Перейти к содержанию
Форум химиков на XuMuK.ru
β

CH2(OH)COOH+KOH=?


Oleum18

Рекомендуемые сообщения

🚑 Решение задач, контроши, рефераты, курсовые и другое! Онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже!

Здравствуйте!

Как решить эту задачу?

В процессе титрования к 20,00 мл 0,02222 М раствора СН2(ОН)СООН (Ка = 1,3-10-4) прилито 15,00 мл 0,03333 М раствора КОН. Рассчитайте рН титруемого раствора.

 

Как следует записать реакцию?

Ссылка на комментарий

Здравствуйте!

Как решить эту задачу?

В процессе титрования к 20,00 мл 0,02222 М раствора СН2(ОН)СООН (Ка = 1,3-10-4) прилито 15,00 мл 0,03333 М раствора КОН. Рассчитайте рН титруемого раствора.

 

Как следует записать реакцию?

 

Кагэбично - как реакцию кислоты со щёлочью.

Ссылка на комментарий

Количество в-ва (исходное) кислоты=0.0004444 моль

Количество в-ва (исходное) щелочи=0.00049995 моль

реакция прошла, осталось 5.555*10^(-5) моль щелочи

Для того, чтобы найти pH, нужно найти концентрацию гидроксид-ионов.

Как ее найти и зачем здесь константа кислотности?

Ссылка на комментарий

Количество в-ва (исходное) кислоты=0.0004444 моль

Количество в-ва (исходное) щелочи=0.00049995 моль

реакция прошла, осталось 5.555*10^(-5) моль щелочи

Для того, чтобы найти pH, нужно найти концентрацию гидроксид-ионов.

Как ее найти и зачем здесь константа кислотности?

 

Полагаю, тут надо учитывать гидролиз карбоновой соли, а для его расчёта нужна константа диссоциации кислоты. Я знаю, шо для етого есть соответствующие формулы, но ни фига не помню их.

Ссылка на комментарий

Получилось 0.0004444 моль соли, гидролизуется, получается sqrt (Ka*0.0004444)=[H+], так?

 

Не, тут чё-то не то. Щелочная должна быть среда, а тут - кислая получается. pH=3.6, куда это?  

Ссылка на комментарий

Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать аккаунт

Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!

Регистрация нового пользователя

Войти

Уже есть аккаунт? Войти в систему.

Войти
  • Последние посетители   0 пользователей онлайн

    • Ни одного зарегистрированного пользователя не просматривает данную страницу
×
×
  • Создать...