CH2(OH)COOH+KOH=?

[Oleum18]

Здравствуйте!

Как решить эту задачу?

В процессе титрования к 20,00 мл 0,02222 М раствора СН2(ОН)СООН (Ка = 1,3-10-4) прилито 15,00 мл 0,03333 М раствора КОН. Рассчитайте рН титруемого раствора.

 

Как следует записать реакцию?

[yatcheh]

Здравствуйте!

Как решить эту задачу?

В процессе титрования к 20,00 мл 0,02222 М раствора СН2(ОН)СООН (Ка = 1,3-10-4) прилито 15,00 мл 0,03333 М раствора КОН. Рассчитайте рН титруемого раствора.

 

Как следует записать реакцию?

 

Кагэбично - как реакцию кислоты со щёлочью.

[Oleum18]

А гидроксогруппа не прореагирует?

[yatcheh]

А гидроксогруппа не прореагирует?

 

Нет. Она спиртовая, щёлочи не по зубам.

[Oleum18]

Количество в-ва (исходное) кислоты=0.0004444 моль

Количество в-ва (исходное) щелочи=0.00049995 моль

реакция прошла, осталось 5.555*10^(-5) моль щелочи

Для того, чтобы найти pH, нужно найти концентрацию гидроксид-ионов.

Как ее найти и зачем здесь константа кислотности?

[yatcheh]

Количество в-ва (исходное) кислоты=0.0004444 моль

Количество в-ва (исходное) щелочи=0.00049995 моль

реакция прошла, осталось 5.555*10^(-5) моль щелочи

Для того, чтобы найти pH, нужно найти концентрацию гидроксид-ионов.

Как ее найти и зачем здесь константа кислотности?

 

Полагаю, тут надо учитывать гидролиз карбоновой соли, а для его расчёта нужна константа диссоциации кислоты. Я знаю, шо для етого есть соответствующие формулы, но ни фига не помню их.

[Oleum18]

А разве избыток сильного основания не подавит гидролиз?

[yatcheh]

А разве избыток сильного основания не подавит гидролиз?

 

Избыток очень мал (десять в минус пятой степени). Тут придётся всё считать, как в аптеке.

[Oleum18]

Получилось 0.0004444 моль соли, гидролизуется, получается sqrt (Ka*0.0004444)=[H+], так?

[yatcheh]

Получилось 0.0004444 моль соли, гидролизуется, получается sqrt (Ka*0.0004444)=[H+], так?

 

Не, тут чё-то не то. Щелочная должна быть среда, а тут - кислая получается. pH=3.6, куда это?