sfanter Опубликовано 19 Сентября, 2015 в 05:54 Поделиться Опубликовано 19 Сентября, 2015 в 05:54 (изменено) У молибдена в конце электронной формулы 5s1 4d5. То есть получается 1 неспаренный электрон s подуровня и 4 неспаренные d подуровня. А если нужно написать формулу для катиона +3, то тогда получится 5s1 4d2 или 5s2 4d1 ? Изменено 19 Сентября, 2015 в 05:54 пользователем sfanter Ссылка на комментарий
M_GM Опубликовано 19 Сентября, 2015 в 07:01 Поделиться Опубликовано 19 Сентября, 2015 в 07:01 У молибдена в конце электронной формулы 5s1 4d5. То есть получается 1 неспаренный электрон s подуровня и 4 неспаренные d подуровня. А если нужно написать формулу для катиона +3, то тогда получится 5s1 4d2 или 5s2 4d1 ? На d-подуровне 5 орбиталей. Потому все d-электроны неспарены. Почему вдруг 4? Про ион - см. предыдущий пост Ссылка на комментарий
sfanter Опубликовано 19 Сентября, 2015 в 15:07 Автор Поделиться Опубликовано 19 Сентября, 2015 в 15:07 На d-подуровне 5 орбиталей. Потому все d-электроны неспарены. Почему вдруг 4? Про ион - см. предыдущий пост но ведь d подуровень полностью не заполнится, поэтому 4 но ведь d подуровень полностью не заполнится, поэтому 4 Хотя да, вы правы. Ссылка на комментарий
Рекомендуемые сообщения
Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь
Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий
Создать аккаунт
Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!
Регистрация нового пользователяВойти
Уже есть аккаунт? Войти в систему.
Войти