Eyems Опубликовано 4 Ноября, 2015 в 19:09 Поделиться Опубликовано 4 Ноября, 2015 в 19:09 Подскажите пожалуйста насчет задачи. Кажется, жестко туплю, но тем не менее. К 1л р-ра аммиака (рН = 11.5) добавили 0.025 моль NaOH. Как изменилась степень диссоциации аммиака после добавления NaOH? Понятно, что получить ответ можно, если отнести альфа1 к альфа2. Из pH можно найти равновесн. конц. OH- = NH4+ до добавления щелочи. Вроде можно концентрацию OH- после добавления принять равной конц. этой щелочи. Но откуда взять равновесн. конц. NH4+ после добавления NaOH? Как оценить смещение равновесия? Или надо вообще по другому решать? Ссылка на комментарий
Решение M_GM Опубликовано 4 Ноября, 2015 в 19:58 Решение Поделиться Опубликовано 4 Ноября, 2015 в 19:58 В константу диссоциации подставляете новую концентрацию OH и находите концентрацию иона аммония Там правда будет нужна концентрация аммиака. ее находите из рН для первого раствора, учтя, что [OH] = (KC)0,5 Ссылка на комментарий
Eyems Опубликовано 4 Ноября, 2015 в 20:24 Автор Поделиться Опубликовано 4 Ноября, 2015 в 20:24 (изменено) В константу диссоциации подставляете новую концентрацию OH и находите концентрацию иона аммония Там правда будет нужна концентрация аммиака. ее находите из рН для первого раствора, учтя, что [OH] = (KC)0,5 Спасибо вам еще раз. Второй раз за сегодня помогли! Я как-то все время сомневаюсь, где можно "пренебрегать". Ведь получается мы здесь оставили концентрацию аммиака из первого раствора неизменной и для второго? Изменено 4 Ноября, 2015 в 20:26 пользователем Eyems Ссылка на комментарий
M_GM Опубликовано 4 Ноября, 2015 в 21:40 Поделиться Опубликовано 4 Ноября, 2015 в 21:40 Спасибо вам еще раз. Второй раз за сегодня помогли! Я как-то все время сомневаюсь, где можно "пренебрегать". Ведь получается мы здесь оставили концентрацию аммиака из первого раствора неизменной и для второго? Да, я считаю, ее изменение незначительно. Ссылка на комментарий
Рекомендуемые сообщения
Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь
Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий
Создать аккаунт
Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!
Регистрация нового пользователяВойти
Уже есть аккаунт? Войти в систему.
Войти