Буферные системы. Смешение растворов.

[Alianna]

Рассчитайте pH растворов, приготовленных при смешивании одинаковых объемов:

а) 0.04 М CH₃COOH + 0.02 M NaOH

б) 0.04 М CH₃COOH + 0.04 М CH₃COONa

в) 0.04 М HCl + 0.04 М NaCl

 

И вопросы от меня. Уменьшение объема в 2 раза в данном случае повлияет на рН? В первом получилось 4,77, но это без учета увеличения объема при смешивании; в формуле расчета рН на lg от концентраций это не должно повлиять, ведь соотношение останется тем же. Я правильно рассуждаю?

Буферным раствором будет являться только система под б)?

Изменено 15 Ноября, 2015 в 12:04 пользователем Alianna

[M_GM]

Рассчитайте pH растворов, приготовленных при смешивании одинаковых объемов:

а) 0.04 М CH₃COOH + 0.02 M NaOH

б) 0.04 М CH₃COOH + 0.04 М CH₃COONa

в) 0.04 М HCl + 0.04 М NaCl

 

И вопросы от меня. Уменьшение объема в 2 раза в данном случае повлияет на рН? В первом получилось 4,77, но это без учета увеличения объема при смешивании; в формуле расчета рН на lg от концентраций это не должно повлиять, ведь соотношение останется тем же. Я правильно рассуждаю? // Да

Буферным раствором будет являться только система под б)? // Нет

[Alianna]

Уже разобралась, что буферные растворы -- это а) и б). Но по какой формуле считать рН в последнем случае? =-lg(С_{кислоты})?

[M_GM]

Уже разобралась, что буферные растворы -- это а) и б). Но по какой формуле считать рН в последнем случае? =-lg(С_{кислоты})?

Да. Вот тут надо учесть взаимное разбавление.