Как найти массу Na3PO4?

[Tachi]

Задача ввела меня в ступор, никак не пойму как решить ее, правильно ли я решаю, потому что уж слишком большое значение у меня получается...

Сколько грамм Na3PO4 нужно добавить к 300 мл раствора Na2HPO4 для получения раствора с pH - 9,5? V(Na2HPO4)=300 мл; C(Na2HPO4) = 0.1 моль/л

Я начала решать так: нашла [H+], потом записала формулу [H+] = Кд* n(Na2HPO4)/n(Na3PO4)
Потом составила пропорцию, из которой нашла n(Na3PO4), где у меня получилось 0.04342*10^-3
И все, дальше я впала в ступор. Были идеи найти pH(Na2HPO4), после чего pH(Na3PO4), определить концентрацию фосфата и через определенную концентрацию найти объем этого же фосфата, но получается достаточно большое значение и меня это смущает...
подскажите пожалуйста, правильно ли я вообще начала решать, с той ли стороны подошла к задаче? Или хотя бы как  решить вот эту "вторую" часть? Честно говоря,не могу понять усердно. Ответ в виде большого значения меня сильно смущает
Спасибо большое

[M_GM]

раствор содержащий Na3PO4 и Na2HPO4 - это буферный раствор, где роль кислоты выполняет Na2HPO4

 

рН буферного раствора считается по формуле: рН = pK + lg(n(соли) / n(к-ты))

 

Вот отсюда и находите сначала n(соли) / n(к-ты), затем n(соли), затем ее массу

 

 

Я начала решать так: нашла [H+], потом записала формулу [H+] = Кд* n(Na2HPO4)/n(Na3PO4)
Потом составила пропорцию, из которой нашла n(Na3PO4), где у меня получилось 0.04342*10^-3

 

Т.е. вы уже нашли количество вещества, а массу найти не можете? 

Странно это.

m = n*M

 

Какое, интересно, значение константы вы использовали, что получили 0.04342*10^-3?

Изменено 4 Декабря, 2015 в 17:39 пользователем M_GM