Андрей Винокуров Опубликовано 15 Декабря, 2015 в 08:51 Поделиться Опубликовано 15 Декабря, 2015 в 08:51 Условие: вычислить степень диссоциации уксусной кислоты в её 1,5 М водном растворе. Кдисс.CH3COOH=2*10^(-5). Решение: CH3COOH-слабый электролит=>Кд=а^(2)С а=sqrt(Кд/С) а=sqrt(2*10^(-5)/1,5*10^0)=sqrt(1,33*10^(-5))~0,0036 Боюсь, что я где-то ошибся в вычислениях Ссылка на комментарий
Решение M_GM Опубликовано 15 Декабря, 2015 в 20:51 Решение Поделиться Опубликовано 15 Декабря, 2015 в 20:51 Да нет, не видно. Вот это зачем было писать, интересно: 1,5*10^0? Ссылка на комментарий
Андрей Винокуров Опубликовано 15 Декабря, 2015 в 22:02 Автор Поделиться Опубликовано 15 Декабря, 2015 в 22:02 Да нет, не видно. Вот это зачем было писать, интересно: 1,5*10^0? С ума схожу потихоньку Ссылка на комментарий
Рекомендуемые сообщения
Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь
Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий
Создать аккаунт
Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!
Регистрация нового пользователяВойти
Уже есть аккаунт? Войти в систему.
Войти