Фосфат кальция

[Ficki]

Есть кормовой фосфат кальция (Трикальцийфосфат кормовой Ca₃(PO₄)₂)  (5 тонн в мес.) Будет ли рентабельным занятием заниматься обработкой его кислотами?

Изменено 5 Января, 2016 в 22:39 пользователем Ficki

[aversun]

Есть кормовой фосфат кальция (Трикальцийфосфат кормовой Ca₃(PO₄)₂)  (5 тонн в мес.) Будет ли рентабельным занятием заниматься обработкой его кислотами?

Конечно, при вашей-то фабрике, вы же сами производите кислоты и у вас есть все оборудование для производства суперфосфата.

[Ficki]

В этом то и вопрос кислоты(Азотную, Серную или же Фосфорную) придется закупать для работы кормовым фосфатом, но тут отличие в том, что при производстве используют апатит который загрязнен другими примесями, а у меня уже чистый кормовой фосфат, грубо говоря по цене апатита.

Ищу возможные, более выгодные, способы реализации этого товара, нежели чем просто перепродажа.

[dmr]

Аверсан,уже несколько раз встречал в Ваших постах фразу,что сернистая кислота сильнее фосфорной. Почему тогда не вытесняют фосфорную сернистой? Сульфит кальция значительно менее растворим,чем сульфат ведь. И фосфорная получится даже чище

Да и мера комовая копейки стоит,наверняка дешевле серной кислоты.

Изменено 6 Января, 2016 в 04:23 пользователем dmr

[aversun]

Аверсан,уже несколько раз встречал в Ваших постах фразу,что сернистая кислота сильнее фосфорной. Почему тогда не вытесняют фосфорную сернистой? Сульфит кальция значительно менее растворим,чем сульфат ведь. И фосфорная получится даже чище

Да и мера комовая копейки стоит,наверняка дешевле серной кислоты.

Сернистая K₁ = 1.7*10^-2; Фосфорная K₁ = 7.6*10^-3.

Сильнее то она действительно сильнее, но этого мало, она должна быть значительно сильнее и иметь достаточно высокую концентрацию, а с тем и другим у сернистой проблемы, максимальная концентрация сернистой при 20°С около 8.5% (на самом деле еще меньше). Растворимости же CaSO3 и CaHPO4 практически равны, да и концентрация слабовата, что бы получить такую кислую соль.

Изменено 6 Января, 2016 в 04:38 пользователем aversun

[Romix]

Прозрачные кристаллы, водо не растворимые, с трудом сливаются, тяжелые.
Фосфат кальция или не? Выпадают при кипячение ссак?

[dmr]

Сильнее почти в два раза,растворимость сульфита ниже почти в пять раз.

Этого мало?

Какое соотношение сил кислот,и растворимостей,тогда "приемлемо"?

А сульфат кстати в десять раз более растворим,чем гидрофосфат.

Низкая концентрация-это конечно проблема,но решаемая,или небольшим давлением,или добавлением некоторых количеств спиртов,ацетона (не знаю,что дешевле).

И потом в классическом вытеснении серной кислотой,вроде тоже не концентрированную ,а несколько разбавленную используют.?

Изменено 6 Января, 2016 в 05:59 пользователем dmr

[aversun]

Сильнее почти в два раза,растворимость сульфита ниже почти в пять раз.

Этого мало?

Какое соотношение сил кислот,и растворимостей,тогда "приемлемо"?

А сульфат кстати в десять раз более растворим,чем гидрофосфат.

Низкая концентрация-это конечно проблема,но решаемая,или небольшим давлением,или добавлением некоторых количеств спиртов,ацетона (не знаю,что дешевле).

И потом в классическом вытеснении серной кислотой,вроде тоже не концентрированную ,а несколько разбавленную используют.?

Можете попробовать.

Насчет давления, с одной стороны верно, но с другой, не весь растворенный SO2 становится кислотой.

CaSO3 при повышении конц. кислоты, легко переходит в хорошо растворимый Ca(HSO3)2

[dmr]

Можете попробовать.

Насчет давления, с одной стороны верно, но с другой, не весь растворенный SO2 становится кислотой.

А почему так? Т.е даже если воды хватает,не весь становится кислотой?

CaSO3 при повышении конц. кислоты, легко переходит в хорошо растворимый Ca(HSO3)2

ну это то наверное только при избытке?

[aversun]

А почему так? Т.е даже если воды хватает,не весь становится кислотой?

ну это то наверное только при избытке?

Дело в том, как и в случае с аммиаком (NH4OH которого в растворе аммиака около 1 %), не весь растворенный SO2 становится кислотой.

Избыток в такой ситуации будет по определению.