Как посчитали число Авогадро?

[карандаш ТМ]

Делим молярную массу кремния на массу одного атома и находим число атомов в 1 моле вещества

N_A = M (г/моль)/m_a (г) = 6,02*10²³ (1/моль)

1.

тут неправильно.

Зная число атомов и массу кристала - имеем массу одного атома.

А вот тут начинается произвол: из двух неизвестных одну надо задать. Либо задать/установить молярную массу, либо задать/установить число Авагадро. Чтобы как-то связать это с массой вещества.

Тут взяли и сказали, что 1/моль = кол-во атомов в 12 г углерода. Т.е. задали её наперёд. А могли бы и 1 г взять. Всё равно как ни старались, но измеренные/вычисленные атомные массы хим.элементов отчего-то не кратны какому-либо числу.

А раз не кратны, то стало быть что-то не так в консерватории - это в веществах есть примеси, а в атомах какие могут быть примеси, если "кирпичики" типа нейтронов и протонов должны быть одинаковы. Или там присутствует некоторое кол-во раствора их скрепляющего?

 

2.

второй вопрос, если можно. А как устанавливалось кол-во атомов/молекул других веществ, размер которых измерить можно, а кол-во атомов/молекул - нет. Как их привязывали к кремнию?

Или как устанавливали атомные массы других веществ?

 

спасибо

[M_GM]

1.

тут неправильно.

Зная число атомов и массу кристала - имеем массу одного атома.

А вот тут начинается произвол: из двух неизвестных одну надо задать. Либо задать/установить молярную массу, либо задать/установить число Авагадро. Чтобы как-то связать это с массой вещества.

 Да, исторически так сложилось, что за 1 моль принята такая порция вещества, масса которой в граммах численно равна относительной атомной массе (для простых веществ атомарного строения) или относительной молекулярной массе вещества (для остальных веществ).

Это значит, что если известен состав вещества, то известна и его молярная масса.

A_r( C) = 12 а.е.м.; M( C) = 12 г/моль.  M_r(H₂O) = 18 а.е.м. ; M(H2O) = 18 г/моль

До принятия величины "моль", использовались величины "грамм-атом", "грамм-молекула": порция вещества, масса которой в граммах численно равна относительной массе структурной единицы вещества.

2. второй вопрос, если можно. А как устанавливалось кол-во атомов/молекул других веществ, размер которых измерить можно, а кол-во атомов/молекул - нет. Как их привязывали к кремнию?

Или как устанавливали атомные массы других веществ?

А может просто познакомиться с историей химии? Почитать книжечки? Что-нибудь из этих >>

Изменено 5 Мая, 2017 в 06:36 пользователем M_GM

[Странный химик]

Авагадро это открыл в 1813 году, позже подсчитал какой то ладшмит в 1850-60 годах. Вопрос, тогда самый мощный микроскоп был слабее нашего школьного и увеличивал в 270 раз, там клетки растения ели видны, никаких рентгеновских лучей во времена авагадро не было, да если верить сдешнему коменту то даже если есть расстояние между атомами то как найти число 6,02*10^23, и как эти лучи дают расстояние. На самом деле все просто, только у нас в России наука отстаёт как всегда, если хотите узнать наберите на английском а потом страницу переведите с помощью хром

[aversun]

37 минут назад, Странный химик сказал:

Авагадро это открыл в 1813 году, позже подсчитал какой то ладшмит в 1850-60 годах. Вопрос, тогда самый мощный микроскоп был слабее нашего школьного и увеличивал в 270 раз, там клетки растения ели видны, никаких рентгеновских лучей во времена авагадро не было, да если верить сдешнему коменту то даже если есть расстояние между атомами то как найти число 6,02*10^23, и как эти лучи дают расстояние. На самом деле все просто, только у нас в России наука отстаёт как всегда, если хотите узнать наберите на английском а потом страницу переведите с помощью хром

Чего выдумывать-то отсебятину. Давно все описано, что и как.

https://www.krugosvet.ru/enc/nauka_i_tehnika/himiya/AVOGADRO_CHISLO.html

http://znanium.com/bookread2.php?book=967245&spec=1

Изменено 8 Ноября, 2019 в 19:57 пользователем aversun