Матвейе Опубликовано 12 Января, 2016 в 16:53 Поделиться Опубликовано 12 Января, 2016 в 16:53 Газ, полученный при взаимодействии 53.5 г аммоний хлорида с избытком раствора натрия гидроксида при нагревании поглощен 100 г 49% раствора H3PO4 . Каков состав и масса образовавшейся соли? Ссылка на комментарий
M_GM Опубликовано 12 Января, 2016 в 18:45 Поделиться Опубликовано 12 Января, 2016 в 18:45 Уравнения реакций? Ссылка на комментарий
Матвейе Опубликовано 13 Января, 2016 в 20:59 Автор Поделиться Опубликовано 13 Января, 2016 в 20:59 В 12.01.2016 в 18:45, M_GM сказал: Уравнения реакций? 1)NH4CL+NaOH=NH3+H2O+NaCL 2)NH3+H3PO4=(NH4)3PO4 Ссылка на комментарий
M_GM Опубликовано 13 Января, 2016 в 21:41 Поделиться Опубликовано 13 Января, 2016 в 21:41 В 13.01.2016 в 20:59, Матвейе сказал: 1)NH4CL+NaOH=NH3+H2O+NaCL 2)NH3+H3PO4=(NH4)3PO4 Замечательно! 53,5 г аммоний хлорида, это n=m/M =53,5/53,5 = 1 моль И что мешает посчитать сколько моль аммиака получится? А вот 2 - это не уравнение. если взять аммиак и кислоту в соотношении 1:1 то продукт будет другой: NH3+H3PO4=(NH4)H2PO4 - при других соотношениях можно получить еще 2 соли И чтобы ответить на вопрос задачи, хорошо бы знать, сколько моль Н3РО4 в "100 г 49% раствора"? Ссылка на комментарий
Матвейе Опубликовано 13 Января, 2016 в 21:53 Автор Поделиться Опубликовано 13 Января, 2016 в 21:53 В 13.01.2016 в 21:41, M_GM сказал: Замечательно! 53,5 г аммоний хлорида, это n=m/M =53,5/53,5 = 1 моль И что мешает посчитать сколько моль аммиака получится? А вот 2 - это не уравнение. если взять аммиак и кислоту в соотношении 1:1 то продукт будет другой: NH3+H3PO4=(NH4)H2PO4 - при других соотношениях можно получить еще 2 соли И чтобы ответить на вопрос задачи, хорошо бы знать, сколько моль Н3РО4 в "100 г 49% раствора"? n(H3PO4)=100г/98 г/моль =1.02 моль Ссылка на комментарий
M_GM Опубликовано 14 Января, 2016 в 04:46 Поделиться Опубликовано 14 Января, 2016 в 04:46 В 13.01.2016 в 21:53, Матвейе сказал: n(H3PO4)=100г/98 г/моль =1.02 моль 100 г - это масса раствора, а не кислоты! Читаем внимательно: "100 г 49% раствора". Что такое проценты известно? Ссылка на комментарий
Матвейе Опубликовано 14 Января, 2016 в 13:15 Автор Поделиться Опубликовано 14 Января, 2016 в 13:15 В 14.01.2016 в 04:46, M_GM сказал: 100 г - это масса раствора, а не кислоты! Читаем внимательно: "100 г 49% раствора". Что такое проценты известно? так точно n(H3PO4)=49г / 98 г/моль= 0.5 моль Ссылка на комментарий
M_GM Опубликовано 14 Января, 2016 в 15:09 Поделиться Опубликовано 14 Января, 2016 в 15:09 Ну вот теперь, зная, что аммиака 1 моль, а кислоты 0,5 моль (т.е. 2:1) пишем уравнение реакции 2NH3+H3PO4= ... думаем какая соль получится, сколько моль и находим массу Ссылка на комментарий
Матвейе Опубликовано 15 Января, 2016 в 11:54 Автор Поделиться Опубликовано 15 Января, 2016 в 11:54 (изменено) В 14.01.2016 в 15:09, M_GM сказал: Ну вот теперь, зная, что аммиака 1 моль, а кислоты 0,5 моль (т.е. 2:1) пишем уравнение реакции 2NH3+H3PO4= ... думаем какая соль получится, сколько моль и находим массу 2NH3+H3PO4=(NH4)2HPO4 1моль-0,5моль=0.5моль m=n*M=0.5моль*132г/моль=66г (NH4)2HPO4 Изменено 15 Января, 2016 в 11:55 пользователем Матвейе Ссылка на комментарий
M_GM Опубликовано 15 Января, 2016 в 15:12 Поделиться Опубликовано 15 Января, 2016 в 15:12 В 15.01.2016 в 11:54, Матвейе сказал: 2NH3+H3PO4=(NH4)2HPO4 1моль-0,5моль=0.5моль m=n*M=0.5моль*132г/моль=66г (NH4)2HPO4 Отлично! Ссылка на комментарий
Рекомендуемые сообщения
Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь
Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий
Создать аккаунт
Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!
Регистрация нового пользователяВойти
Уже есть аккаунт? Войти в систему.
Войти