Газ, полученный при взаимодействии 53.5 г аммоний хлорида с избытком раствора натрия гидроксида при

[Матвейе]

Газ, полученный при взаимодействии 53.5 г аммоний хлорида с избытком раствора натрия гидроксида при нагревании поглощен 100 г 49% раствора H3PO4 . Каков состав и масса образовавшейся соли?

[M_GM]

Уравнения реакций?

[Матвейе]

  В 12.01.2016 в 18:45, M_GM сказал:

Уравнения реакций?

1)NH4CL+NaOH=NH3+H2O+NaCL

 

2)NH3+H3PO4=(NH4)3PO4

[M_GM]

  В 13.01.2016 в 20:59, Матвейе сказал:

1)NH4CL+NaOH=NH3+H2O+NaCL

 

2)NH3+H3PO4=(NH4)3PO4

Замечательно! 53,5 г аммоний хлорида, это n=m/M =53,5/53,5 = 1 моль

И что мешает посчитать сколько моль аммиака получится?

 

А вот 2 - это не уравнение. если взять аммиак и кислоту в соотношении 1:1 то продукт будет другой: 

NH3+H3PO4=(NH4)H2PO4 - при других соотношениях можно получить еще 2 соли

 

И чтобы ответить на вопрос задачи, хорошо бы знать, сколько моль Н3РО4 в "100 г 49% раствора"?

[Матвейе]

  В 13.01.2016 в 21:41, M_GM сказал:

Замечательно! 53,5 г аммоний хлорида, это n=m/M =53,5/53,5 = 1 моль

И что мешает посчитать сколько моль аммиака получится?

 

А вот 2 - это не уравнение. если взять аммиак и кислоту в соотношении 1:1 то продукт будет другой: 

NH3+H3PO4=(NH4)H2PO4 - при других соотношениях можно получить еще 2 соли

 

И чтобы ответить на вопрос задачи, хорошо бы знать, сколько моль Н3РО4 в "100 г 49% раствора"?

n(H3PO4)=100г/98 г/моль =1.02 моль

[M_GM]

  В 13.01.2016 в 21:53, Матвейе сказал:

n(H3PO4)=100г/98 г/моль =1.02 моль

100 г - это масса раствора, а не кислоты! Читаем внимательно: "100 г 49% раствора". Что такое проценты известно?

[Матвейе]

  В 14.01.2016 в 04:46, M_GM сказал:

100 г - это масса раствора, а не кислоты! Читаем внимательно: "100 г 49% раствора". Что такое проценты известно?

так точно

n(H3PO4)=49г / 98 г/моль= 0.5 моль

[M_GM]

Ну вот теперь, зная, что аммиака 1 моль, а кислоты 0,5 моль (т.е. 2:1)

пишем уравнение реакции 2NH3+H3PO4= ...

думаем какая соль получится, сколько моль и находим массу

[Матвейе]

  В 14.01.2016 в 15:09, M_GM сказал:

Ну вот теперь, зная, что аммиака 1 моль, а кислоты 0,5 моль (т.е. 2:1)

пишем уравнение реакции 2NH3+H3PO4= ...

думаем какая соль получится, сколько моль и находим массу

2NH3+H3PO4=(NH4)2HPO4

1моль-0,5моль=0.5моль

m=n*M=0.5моль*132г/моль=66г (NH4)2HPO4

Изменено 15 Января, 2016 в 11:55 пользователем Матвейе

[M_GM]

  В 15.01.2016 в 11:54, Матвейе сказал:

2NH3+H3PO4=(NH4)2HPO4

1моль-0,5моль=0.5моль

m=n*M=0.5моль*132г/моль=66г (NH4)2HPO4

Отлично!