Перейти к содержанию
Форум химиков на XuMuK.ru
β

Газ, полученный при взаимодействии 53.5 г аммоний хлорида с избытком раствора натрия гидроксида при


Рекомендуемые сообщения

🚑 Решение задач, контроши, рефераты, курсовые и другое! Онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже! 200 руб. на 1-й заказ по коду vsesdal143982

Газ, полученный при взаимодействии 53.5 г аммоний хлорида с избытком раствора натрия гидроксида при нагревании поглощен 100 г 49% раствора H3PO4 . Каков состав и масса образовавшейся соли?

Ссылка на комментарий
  В 13.01.2016 в 20:59, Матвейе сказал:

1)NH4CL+NaOH=NH3+H2O+NaCL

 

2)NH3+H3PO4=(NH4)3PO4

Замечательно! 53,5 г аммоний хлорида, это n=m/M =53,5/53,5 = 1 моль

И что мешает посчитать сколько моль аммиака получится?

 

А вот 2 - это не уравнение. если взять аммиак и кислоту в соотношении 1:1 то продукт будет другой: 

NH3+H3PO4=(NH4)H2PO4 - при других соотношениях можно получить еще 2 соли

 

И чтобы ответить на вопрос задачи, хорошо бы знать, сколько моль Н3РО4 в "100 г 49% раствора"?

Ссылка на комментарий
  В 13.01.2016 в 21:41, M_GM сказал:

Замечательно! 53,5 г аммоний хлорида, это n=m/M =53,5/53,5 = 1 моль

И что мешает посчитать сколько моль аммиака получится?

 

А вот 2 - это не уравнение. если взять аммиак и кислоту в соотношении 1:1 то продукт будет другой: 

NH3+H3PO4=(NH4)H2PO4 - при других соотношениях можно получить еще 2 соли

 

И чтобы ответить на вопрос задачи, хорошо бы знать, сколько моль Н3РО4 в "100 г 49% раствора"?

n(H3PO4)=100г/98 г/моль =1.02 моль

Ссылка на комментарий
  В 13.01.2016 в 21:53, Матвейе сказал:

n(H3PO4)=100г/98 г/моль =1.02 моль

100 г - это масса раствора, а не кислоты! Читаем внимательно: "100 г 49% раствора". Что такое проценты известно?

Ссылка на комментарий
  В 14.01.2016 в 04:46, M_GM сказал:

100 г - это масса раствора, а не кислоты! Читаем внимательно: "100 г 49% раствора". Что такое проценты известно?

так точно

n(H3PO4)=49г / 98 г/моль= 0.5 моль

Ссылка на комментарий
  В 14.01.2016 в 15:09, M_GM сказал:

Ну вот теперь, зная, что аммиака 1 моль, а кислоты 0,5 моль (т.е. 2:1)

пишем уравнение реакции 2NH3+H3PO4= ...

думаем какая соль получится, сколько моль и находим массу

2NH3+H3PO4=(NH4)2HPO4

1моль-0,5моль=0.5моль

m=n*M=0.5моль*132г/моль=66г (NH4)2HPO4

Изменено пользователем Матвейе
Ссылка на комментарий

Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать аккаунт

Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!

Регистрация нового пользователя

Войти

Уже есть аккаунт? Войти в систему.

Войти
  • Последние посетители   0 пользователей онлайн

    • Ни одного зарегистрированного пользователя не просматривает данную страницу
×
×
  • Создать...