Газ, полученный при взаимодействии 53.5 г аммоний хлорида с избытком раствора натрия гидроксида при

[Матвейе]

  В 15.01.2016 в 15:12, M_GM сказал:

Отлично!

теперь я смотрю и мне кажется , что что-то не правильно. я сам себя уже запутал. во первых : вещества реагируют равным числом моль эквивалентов( хотя меня не просят найти массу эквивалента) во вторых: они же реагируют в этой реакции не 1моль к 0.5моль , а 2моль к 1моль . в третьих : формула , по которой я вычислил кол-во продуктов кажется абсурдной. я запутался. объясните пожалуйста

[M_GM]

Вещества реагируют в тех отношениях, которые заданы коэффициентами в уравнении реакции.
И отношения 1/0,5 и 2/1 равны между собой.
Главное что кислоты в два раза меньше чем аммиака, как и в уравнении реакции.
 

  В 15.01.2016 в 11:54, Матвейе сказал:

2NH3+H3PO4=(NH4)2HPO4

1моль-0,5моль=0.5моль // если об этой формуле, то она действительно абсурдная. Надо не вычитать из количества аммиака количество кислоты, а смотреть отношение соль/кислота

Из уравнения видно, что это отношение 1/1 - сколько кислоты реагирует, столько соли получается

А раз у вас 0,5 моль кислоты вступило в реакцию, значит 0,5 моль соли получится

m=n*M=0.5моль*132г/моль=66г (NH4)2HPO4

[Матвейе]

  В 26.01.2016 в 21:53, M_GM сказал:

Вещества реагируют в тех отношениях, которые заданы коэффициентами в уравнении реакции.

И отношения 1/0,5 и 2/1 равны между собой.

Главное что кислоты в два раза меньше чем аммиака, как и в уравнении реакции.

 

спасибо огромное)