Матвейе Опубликовано 26 Января, 2016 в 21:15 Автор Поделиться Опубликовано 26 Января, 2016 в 21:15 В 15.01.2016 в 15:12, M_GM сказал: Отлично! теперь я смотрю и мне кажется , что что-то не правильно. я сам себя уже запутал. во первых : вещества реагируют равным числом моль эквивалентов( хотя меня не просят найти массу эквивалента) во вторых: они же реагируют в этой реакции не 1моль к 0.5моль , а 2моль к 1моль . в третьих : формула , по которой я вычислил кол-во продуктов кажется абсурдной. я запутался. объясните пожалуйста Ссылка на комментарий
M_GM Опубликовано 26 Января, 2016 в 21:53 Поделиться Опубликовано 26 Января, 2016 в 21:53 Вещества реагируют в тех отношениях, которые заданы коэффициентами в уравнении реакции.И отношения 1/0,5 и 2/1 равны между собой.Главное что кислоты в два раза меньше чем аммиака, как и в уравнении реакции. В 15.01.2016 в 11:54, Матвейе сказал: 2NH3+H3PO4=(NH4)2HPO4 1моль-0,5моль=0.5моль // если об этой формуле, то она действительно абсурдная. Надо не вычитать из количества аммиака количество кислоты, а смотреть отношение соль/кислота Из уравнения видно, что это отношение 1/1 - сколько кислоты реагирует, столько соли получается А раз у вас 0,5 моль кислоты вступило в реакцию, значит 0,5 моль соли получится m=n*M=0.5моль*132г/моль=66г (NH4)2HPO4 Ссылка на комментарий
Матвейе Опубликовано 27 Января, 2016 в 11:19 Автор Поделиться Опубликовано 27 Января, 2016 в 11:19 В 26.01.2016 в 21:53, M_GM сказал: Вещества реагируют в тех отношениях, которые заданы коэффициентами в уравнении реакции. И отношения 1/0,5 и 2/1 равны между собой. Главное что кислоты в два раза меньше чем аммиака, как и в уравнении реакции. спасибо огромное) Ссылка на комментарий
Рекомендуемые сообщения
Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь
Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий
Создать аккаунт
Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!
Регистрация нового пользователяВойти
Уже есть аккаунт? Войти в систему.
Войти