Электролиз двух растворов

[KamaJ]

Здравствуйте. Взял две пластинки дюралюминия. Опустил в стаканчик с горячей водой из под крана. Подал ток 15В от бп. Пошло выделение водорода на катоде и кислорода на аноде. Вода вскоре стала мутная. Что за реакции произошли?

Потом провёл электролиз раствора Гидроперита - (NH2)2CO умножить H2O2. В качестве катода дюралюминий, в качестве анода медь. Толстый кусок меди. В принципе тоже самое водород на катоде, и кислород на аноде. Но! Раствор стал вскоре стал жёлтого цвета, на катоде что-то осадилось даже немного. Жёлтое. На медь не похоже. Светлее. Чисто жёлтое. Что за реакция произошла?

Заранее спасибо!

Разъясните

Изменено 29 Января, 2016 в 19:07 пользователем KamaJ

[KamaJ]

Помогите

[Magistr]

а цель какова была? в первом случае просто: вода с содержанием электролитов и вся муть это гидроокисль алюминия. а во втором произошло вероятно частичное восстановление меди..гидроксид меди (I) желтого цвета

[KamaJ]

Спасибо. Последний вопрос а если проводить электролиз воды с инертными электродами (графит) то на катоде будет водород а на аноде кислород, это я знаю. А вот что останется в растворе?

[popoveo]

Вода.

[KamaJ]

Провёл электролиз медного купороса с не большой добавкой поваренной соли. На аноде из меди что-то выделилось белое как крем что? На катоде алюминий

[Magistr]

зачем вы берете для электролиза не инертные электроды? при электролизе сульфата меди получается серная кислота, кислород и медь, при электролизе хлорида натрия хлор, водород и гидроксид натрия. понятно что алюминий переходит в раствор...и получается адова бурда с большим количеством вариантов. ну может быть разрядился там [Al(OH)₄]^- или [Al(OH)₆]^3-, эт чисто предположение