при какой концентрации ионов кальция начинается образование осадка

[Матвейе]

при какой концентрации ионов кальция начинается образование осадка кальция гидроксида из раствора натрий гидроксида с концентрацией 0.235моль/л ?

CaCl2+ 2NaOH=Ca(OH)2+2NaCl

[NLVN]

Нужно справочное значение произведения растворимости Ca(OH)2

[Матвейе]

Нужно справочное значение произведения растворимости Ca(OH)2

Ca(OH)2=Ca2+ + 2OH-

Ks(CaOH)2=5.5*10^-6

[NLVN]

1. пишем выражение для ПР через концентрации ионов

2. выражаем концентрацию ионов кальция

3. подставляете и считаете.

4. наслаждаетесь.

[Матвейе]

1. пишем выражение для ПР через концентрации ионов

2. выражаем концентрацию ионов кальция

3. подставляете и считаете.

4. наслаждаетесь.

Ks(CaOH)2=(Ca2+)(OH-)^2=5.5*10^-6

x^3=5.5*10^-6

x=кубический корень из 5.5*10^-6

x=0.017

[NLVN]

да за что мне наказание такое???????

 

ПР = C(Ca)*C²(OH)

 

отсюда

              ПР

С(Сa) = ---------

             C²(OH)

[Матвейе]

ну извините) . спасибо )

[Andrej77]

CaCl2+ 2NaOH=Ca(OH)2+2NaCl

При каком pH начнёт выпадать Ca(OH)2 ?

[dmr]

В 30.03.2024 в 21:00, Andrej77 сказал:

каком pH

Не стоит вопрос, когда вы 

 

В 30.03.2024 в 21:00, Andrej77 сказал:

2NaOH

Добавите. Вопрос стоит лишь в исходной концентрации, и конечной. И в растворимости Са(ОН)2

[Andrej77]

В 30.03.2024 в 23:32, dmr сказал:

Вопрос стоит лишь в исходной концентрации, и конечной. И в растворимости Са(ОН)2

Всё аналогично этой таблице. Только Ca(OH)2 там почему-то нет.