Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru

Архивировано

Эта тема находится в архиве и закрыта для публикации сообщений.

godday2

Почему получаеться марганцевая кислота?

Рекомендованные сообщения

При электролизе смеси электролита акамуляторного и сульфата марганца анодом из PbO2 выделяеться марганцевая кислота которая окрашевает раствор в темно фиолетовый цвет?По идее должно быть окисление Mn2+ до Mn3+.А происходит не понятно что.Обьясние почему так.Может стоит анод заменить на свинцовый?Моя цель это окисление Mn2+ до Mn3+ а не марганцевая кислота

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

При электролизе смеси электролита акамуляторного и сульфата марганца анодом из PbO2 выделяеться марганцевая кислота которая окрашевает раствор в темно фиолетовый цвет?По идее должно быть окисление Mn2+ до Mn3+.А происходит не понятно что.Обьясние почему так.Может стоит анод заменить на свинцовый?Моя цель это окисление Mn2+ до Mn3+ а не марганцевая кислота

Дело не в электродах. Окисление здесь происходит постадийно Mn2+ > Mn4+ > Mn7+, Mn3+ здесь вообще не образуется. Степень окисления +3 вообще для марганца не очень характерна и вам придется получить это соединение другим способом.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

А вики пишет во что.

Сульфат марганца(III)

Получение

Электролиз раствора сульфата марганца(II) в серной кислоте:

39fd87b3e6a435ca8ff3938e13daa887.png

Я все таки думаю что метериал анода оказывает сильное влияние

Не в одном справочнике не говориться об образовании марганцевой кислоты

 

А вот что пишут про сульфат марганца 2

Химические свойства

Окисляется диоксидом свинца

c379e1f4bd2b54d108581e3ae14ce0e1.png

:854a67524dfd94684a310b19e00abd7c.png

 

А вот что пишут про сульфат марганца 4

Получение

Окисление сульфата марганца(II) диоксидом свинца в серной кислоте:

6aad574837b2e9b4531eedbbc1fc6312.png

 

Видать из за двуокисносвицового анода у меня ацкая смесь продуктов

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

А вики пишет во что.

Сульфат марганца(III)

Получение

Электролиз раствора сульфата марганца(II) в серной кислоте:

39fd87b3e6a435ca8ff3938e13daa887.png

Я все таки думаю что метериал анода оказывает сильное влияние

Не в одном справочнике не говориться об образовании марганцевой кислоты

Вики напишет. Только как вы предотвратите дальнейшее окисление?

Для чего вам Mn3+?

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Ну Mn3+ тут же должна реагировать со слоем органического вещества на верху и окислять его и пермарганат ион перекисляет наверное

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Ну Mn3+ тут же должна реагировать со слоем органического вещества на верху и окислять его и пермарганат ион перекисляет наверное

А окисляете фенилацетон?

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Нет,окисляю ксилол.

 

И что то не припомню я что фенилацетон можно получать электролитически

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Так ответит ли кто.Может ли материал анода оказывать такое сильное оксляющее влияние?

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Да у вас вообще непонятно, что происходит, т.к. если у вас появляется ион MnO4- в среде ионов Mn2+, у вас должен выпадать MnO2.

Кстати, MnO2 получают на анодах из диоксида свинца.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Да вроде как из сульфата марганца при нагревании с серной кислотой и диоксидом свинца как раз и получается марганцовая кислота и сульфат свинца. Раствор во всяком случае становится малиновым, я пробовал, однако больших концентраций достигнуть не удалось. А двуокись марганца наверное в нейтральнной среде получается :rolleyes:

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу.

×
×
  • Создать...