Почему получаеться марганцевая кислота?

[godday2]

При электролизе смеси электролита акамуляторного и сульфата марганца анодом из PbO2 выделяеться марганцевая кислота которая окрашевает раствор в темно фиолетовый цвет?По идее должно быть окисление Mn2+ до Mn3+.А происходит не понятно что.Обьясние почему так.Может стоит анод заменить на свинцовый?Моя цель это окисление Mn2+ до Mn3+ а не марганцевая кислота

Изменено 7 Февраля, 2016 в 05:03 пользователем godday2

[aversun]

При электролизе смеси электролита акамуляторного и сульфата марганца анодом из PbO2 выделяеться марганцевая кислота которая окрашевает раствор в темно фиолетовый цвет?По идее должно быть окисление Mn2+ до Mn3+.А происходит не понятно что.Обьясние почему так.Может стоит анод заменить на свинцовый?Моя цель это окисление Mn2+ до Mn3+ а не марганцевая кислота

Дело не в электродах. Окисление здесь происходит постадийно Mn²⁺ > Mn⁴⁺ > Mn⁷⁺, Mn³⁺ здесь вообще не образуется. Степень окисления +3 вообще для марганца не очень характерна и вам придется получить это соединение другим способом.

[godday2]

А вики пишет во что.

Сульфат марганца(III)

Получение

Электролиз раствора сульфата марганца(II) в серной кислоте:

Я все таки думаю что метериал анода оказывает сильное влияние

Не в одном справочнике не говориться об образовании марганцевой кислоты

 

А вот что пишут про сульфат марганца 2

Химические свойства

Окисляется диоксидом свинца

:

 

А вот что пишут про сульфат марганца 4

Получение

Окисление сульфата марганца(II) диоксидом свинца в серной кислоте:

 

Видать из за двуокисносвицового анода у меня ацкая смесь продуктов

Изменено 7 Февраля, 2016 в 05:59 пользователем godday2

[aversun]

А вики пишет во что.

Сульфат марганца(III)

Получение

Электролиз раствора сульфата марганца(II) в серной кислоте:

Я все таки думаю что метериал анода оказывает сильное влияние

Не в одном справочнике не говориться об образовании марганцевой кислоты

Вики напишет. Только как вы предотвратите дальнейшее окисление?

Для чего вам Mn³⁺?

[godday2]

Ну Mn3+ тут же должна реагировать со слоем органического вещества на верху и окислять его и пермарганат ион перекисляет наверное

Изменено 7 Февраля, 2016 в 06:02 пользователем godday2

[aversun]

Ну Mn3+ тут же должна реагировать со слоем органического вещества на верху и окислять его и пермарганат ион перекисляет наверное

А окисляете фенилацетон?

Изменено 7 Февраля, 2016 в 07:06 пользователем aversun

[godday2]

Нет,окисляю ксилол.

 

И что то не припомню я что фенилацетон можно получать электролитически

Изменено 7 Февраля, 2016 в 06:39 пользователем godday2

[godday2]

Так ответит ли кто.Может ли материал анода оказывать такое сильное оксляющее влияние?

[aversun]

Да у вас вообще непонятно, что происходит, т.к. если у вас появляется ион MnO4^- в среде ионов Mn²⁺, у вас должен выпадать MnO2.

Кстати, MnO2 получают на анодах из диоксида свинца.

[WASQ]

Да вроде как из сульфата марганца при нагревании с серной кислотой и диоксидом свинца как раз и получается марганцовая кислота и сульфат свинца. Раствор во всяком случае становится малиновым, я пробовал, однако больших концентраций достигнуть не удалось. А двуокись марганца наверное в нейтральнной среде получается