Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru

Архивировано

Эта тема находится в архиве и закрыта для публикации сообщений.

kosha666

Образование осадка

Рекомендованные сообщения

Произойдет ли образование осадка Ag2S после добавления 10мл насыщенного раствора Zns к 1 л 0,01М раствора K2[Ag(CN)3], содержащего избыточных 0,02 моль KCN? Кнест [Ag(CN)3] 2- = 2,8*10^-21. ПР Ag2S = 6,3*10^-50. ПР ZnS = 1,6*10^-24.

 

Осадок образуется, если ПК>ПР

ПК=[Ag+]^2[s 2-]

Кнест = [Ag+][CN-]^3/[[Ag(CN)3] 2-] = 0,02x/0,01=2,8*10^-21 =>x^2=1,4*10^-21 => x=[Ag+]=3,74*10^-10.

Подскажите, пожалуйста, откуда взять кол-во ионов [s 2-]?

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Произойдет ли образование осадка Ag2S после добавления 10мл насыщенного раствора Zns к 1 л 0,01М раствора K2[Ag(CN)3], содержащего избыточных 0,02 моль KCN? Кнест [Ag(CN)3] 2- = 2,8*10^-21. ПР Ag2S = 6,3*10^-50. ПР ZnS = 1,6*10^-24.

 

Подскажите, пожалуйста, откуда взять кол-во ионов [s 2-]?

А откуда они берутся в вашем растворе? из насыщенного раствора ZnS. Видимо надо узнать сколько сульфид-ионов было в 10 мл этого раствора и учесть дальнейшее разбавление. 

Кнест = [Ag+][CN-]^3/[[Ag(CN)3] 2-] = 0,02x/0,01=2,8*10^-21 =>x^2=1,4*10^-21 => x=[Ag+]=3,74*10^-10.

Очень странные расчеты

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу.

×
×
  • Создать...