Получение сульфата железа (3) из сульфата железа (2)

[Андриян]

Уважаемые форумчане! Возникла необходимость в Fe2(SO4)3, химически чистого. Нигде не могу купить его. Есть FeSO4, ч.д.а. Подскажите, пожалуйста, реальный способ получения в домашних условиях Fe2(S04)3 из FeSO4. Азотная кислота есть, серная кислота - только аккумуляторная, пл. 1,27. Прочитал про способ постепенного окисления на воздухе р-ра FeSO4. Это реальный способ? Заранее благодарен.

[Minusodin]

Химически чистое вещество получить в домашних условиях очень очень тяжело, с чистотой 99% просто: 1)навеску сульфат железа (2) растворяем в дист. воде 2)по стереохимии добавляем серную кислоту 3)добавляем по стереохимии + 1% перекись водорода (желательно 10%) 4) упариваем 5)сушим

[Андриян]

Химически чистое вещество получить в домашних условиях очень очень тяжело, с чистотой 99% просто: 1)навеску сульфат железа (2) растворяем в дист. воде 2)по стереохимии добавляем серную кислоту 3)добавляем по стереохимии + 1% перекись водорода (желательно 10%) 4) упариваем 5)сушим

Спасибо большое за ответ! Попробую получить  с чистотой 99%. Но в химии не очень силен. Что значит по "стереохимии"? Каковы пропорции (навески) серной кислоты пл. 1,27 и 10% перекиси водорода на 100г FeSO4 7-водное, и в каком объеме дис. воды?

[Minusodin]

Ищите в магазинах Ferix-3 - чистота иногда бывает выше 98%

 

___

2FeSO4 + H2SO4 + H2O2 = Fe2(SO4)3 + 2H2O 

[mypucm]

Поймите, что Вы столкнетесь с подводными камнями. на каждом этапе следования этого рецепта.

 

1. Растворение железного купороса всегда даст осадок нерастворимых основных солей железа(III), которые всегда есть в исходном купоросе как примесь. Не пытайтесь с этим бороться, просто примите как реальность. Надо фильтровать. Да там в осадке, чего только не будет.

 

2. Стехиометрия Вам тут несколько не в помощь, поскольку реакция окисления железа(II) перекисью водорода - она каталитическая. То есть любые соли железа разлагают перекись в совершенно невероятных пропорциях по сравнению со стехиометрией. Вам нужен огромный избыток перекиси, с учетом ее бессмысленного разложения в каталитической реакции. А Вы от нее никак не избавитесь - не реально!

[Rudakov_D]

Странно, что приобрести сульфат железа (III) для Вас такая проблема. Его же в любом химмагазине валом.

[akula]

Уважаемые форумчане! Возникла необходимость в Fe2(SO4)3, химически чистого. Нигде не могу купить его. Есть FeSO4, ч.д.а. Подскажите, пожалуйста, реальный способ получения в домашних условиях Fe2(S04)3 из FeSO4. Азотная кислота есть, серная кислота - только аккумуляторная, пл. 1,27. Прочитал про способ постепенного окисления на воздухе р-ра FeSO4. Это реальный способ? Заранее благодарен.

Почитайте Карякина Чистые хим. в-ва стр.105 -106. правда там методика для ч.д.а

[Андриян]

Странно, что приобрести сульфат железа (III) для Вас такая проблема. Его же в любом химмагазине валом.

Поверьте, все сайты магазинов химреактивов в Москве перелопатил... Двухвалентного сульфата - навалом, Ferrix 3 в р-ре или мешках по 25 кг - тоже, трехвалентного сульфата железа, х.ч., нет нигде. Нашел только в магазине химреактивов в Днепропетровске, на Украине... Оно надо мне там?

[Rudakov_D]

Поверьте, все сайты магазинов химреактивов в Москве перелопатил... Двухвалентного сульфата - навалом, Ferrix 3 в р-ре или мешках по 25 кг - тоже, трехвалентного сульфата железа, х.ч., нет нигде. Нашел только в магазине химреактивов в Днепропетровске, на Украине... Оно надо мне там?

 Если есть знакомые бандеровцы - попроси, пусть перешлют

[Андриян]

Почитайте Карякина Чистые хим. в-ва стр.105 -106. правда там методика для ч.д.а

Спасибо за совет, прочитал. Вопрос: можно ли заменить конц. серную кислоту разбавленной, пропорционально увеличив ее количество? Конц. кислоту тоже не купить - прекурсор... мать их...