F&D Опубликовано 6 Апреля, 2016 в 12:58 Поделиться Опубликовано 6 Апреля, 2016 в 12:58 H2TeO3 + 2SO2 + H2O = Te + H2SO4 Хотелось бы понять, как энергия Гиббса вообще вычисляется. Какой таблицей мне пользоваться, какой формулой и нужно ли исходя из таблицы прикидывать агрегатные состояния веществ, если в самой реакции их не указано Ссылка на комментарий
M_GM Опубликовано 6 Апреля, 2016 в 16:14 Поделиться Опубликовано 6 Апреля, 2016 в 16:14 (изменено) - таблица ΔG образования веществ - ΔG(реакции) = ΣΔGобр(Продуктов) - ΣΔGобр(исходных) Не забывать учитывать коэф-ты - Если не указаны - берете наиболее устойчивые состояния для 25оС Изменено 6 Апреля, 2016 в 16:15 пользователем M_GM Ссылка на комментарий
stoop Опубликовано 10 Апреля, 2016 в 14:35 Поделиться Опубликовано 10 Апреля, 2016 в 14:35 вычислите стандартное изменение энергии Гиббса для реакции CaCO3(k)=CaO(k)+CO2(г) при 25,500,и 1500 градусов цельсия. Найдите температуру выше которой указанная реакция может протекать самопроизвольно. Подскажите с чего начать и какие формулы использовать Ссылка на комментарий
M_GM Опубликовано 10 Апреля, 2016 в 14:44 Поделиться Опубликовано 10 Апреля, 2016 в 14:44 (изменено) - Здесь предполагается расчет реакции по формуле ΔG(реакции) = ΔH(реакции)-Т*ΔS(реакции) при двух заданных температурах ΔH(реакции) и ΔS(реакции) предварительно надо рассчитать по данным таблиц ΔH образования и энтропий веществ по формулам ΔH(реакции) = ΣΔHобр(Продуктов) - ΣΔHобр(исходных) и аналогичной для энтропии Изменено 10 Апреля, 2016 в 14:44 пользователем M_GM Ссылка на комментарий
Химический смех Опубликовано 1 Января, 2020 в 16:26 Поделиться Опубликовано 1 Января, 2020 в 16:26 10.04.2016 в 17:44, M_GM сказал: - Здесь предполагается расчет реакции по формуле ΔG(реакции) = ΔH(реакции)-Т*ΔS(реакции) при двух заданных температурах ΔH(реакции) и ΔS(реакции) предварительно надо рассчитать по данным таблиц ΔH образования и энтропий веществ по формулам ΔH(реакции) = ΣΔHобр(Продуктов) - ΣΔHобр(исходных) и аналогичной для энтропии Здравствуйте. Дана реакция разложения 2AgNO3 =2Ag + 2NO2 + O2 По методу Улиха определить термодинамическую вероятность реакции, т.е. найти температуру разложения. Далее найти константу равновесия используя метод Темкина-Шварцмана при Т =Т(разложения) + 100. Я поняла, что метод Темкина-Шварцмана - это формула на фото. Скажите, пожалуйста, как с помощью метода Улиха найти температуру разложения? Не понимаю, какой формулой нужно воспользоваться Про метод Темкина -Шварцмана я не ошибаюсь? а я то под сомнениями..... Ссылка на комментарий
Рекомендуемые сообщения
Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь
Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий
Создать аккаунт
Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!
Регистрация нового пользователяВойти
Уже есть аккаунт? Войти в систему.
Войти