Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru
kosha666

Превращения KNO2-NO-HNO3-NO2-NH3

Рекомендованные сообщения

KNO2-NO-HNO3-NO2-NH3. Подскажите, пожалуйста, правильно это и можно ли вторую реакцию провести в одну стадию? П.С. Реакции без коэффициентов, интересует только правильность продуктов.

1) KNO2+HNO=KNO+NO+NO+H2O

2) NO+O2=NO2    NO2+H2O=HNO3+HNO2

3) HNO3 = NO2+O2+H2O

4) NO2+H2=NH3+O2

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

KNO2-NO-HNO3-NO2-NH3. Подскажите, пожалуйста, правильно это и можно ли вторую реакцию провести в одну стадию? П.С. Реакции без коэффициентов, интересует только правильность продуктов.

1) KNO2+HNO=KNO+NO+NO+H2O

2) NO+O2=NO2    NO2+H2O=HNO3+HNO2

3) HNO3 = NO2+O2+H2O

4) NO2+H2=NH3+O2

ну и херня....обычно из аммиака бадяжат окислы азота а из них азотную, а вы наоборот

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Сказать честно, моих знаний не хватает, чтобы в одну стадию из нитрита калия получить оксид азота (II)...

 

P.S. Предложенные варианты в предыдущем посте впечатляют. Догадывался об их существовании, но в точности ручаться не мог.

Изменено пользователем Greggon

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Сказать честно, моих знаний не хватает, чтобы в одну стадию из нитрита калия получить оксид азота (II)...

Это пустяки, достаточно просто написать реакцию разложения азотистой кислоты, вытесненную более сильной кислотой.

А вот получить в одну стадию аммиак из NO2 - это действительно проблема, хотя Лидин и пишет это уравнение, но как-то слабо в него верится.

Изменено пользователем aversun

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Это пустяки, достаточно просто написать реакцию разложения азотистой кислоты, вытесненную более сильной кислотой.

А вот получить в одну стадию аммиак из NO2 - это действительно проблема, хотя Лидин и пишет это уравнение, но как-то слабо в него верится.

 

Ничего-ничего, kosha666, как говорится в священном писании - блажен, кто верует.

Главное, что лёд тронулся: http://xumuk.ru/inorganic_reactions/-/3081e030

Изменено пользователем Аль де Баран

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Это пустяки, достаточно просто написать реакцию разложения азотистой кислоты, вытесненную более сильной кислотой.

А вот получить в одну стадию аммиак из NO2 - это действительно проблема, хотя Лидин и пишет это уравнение, но как-то слабо в него верится.

Ну так то в две стадии получается - сначала получение кислоты, а потом ее разложение. Получение аммиака из диоксида азота - та же фигня. Реакция с большим количеством промежуточных стадий. Если вообще осуществима в едином цикле, в чем сильно сомневаюсь...

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Ну так то в две стадии получается - сначала получение кислоты, а потом ее разложение. 

Практически в одну, воздействуя на соль, например, конц. серной кислотой. Азотистая кислота разлагается в момент выделения.

Изменено пользователем aversun

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Ну так то в две стадии получается - сначала получение кислоты, а потом ее разложение. Получение аммиака из диоксида азота - та же фигня. Реакция с большим количеством промежуточных стадий. Если вообще осуществима в едином цикле, в чем сильно сомневаюсь...

 

Вы не поверите, но уравнения абсолютного большинства химических реакций (даже самых простых на вид) являются не чем иным, как результатом суммирования нескольких промежуточных стадий.

Изменено пользователем Аль де Баран

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Присоединяйтесь к обсуждению

Вы можете опубликовать сообщение сейчас, а зарегистрироваться позже. Если у вас есть аккаунт, войдите в него для написания от своего имени.
Примечание: вашему сообщению потребуется утверждение модератора, прежде чем оно станет доступным.

Гость
Ответить в тему...

×   Вставлено в виде отформатированного текста.   Вставить в виде обычного текста

  Разрешено не более 75 эмодзи.

×   Ваша ссылка была автоматически встроена.   Отобразить как ссылку

×   Ваш предыдущий контент был восстановлен.   Очистить редактор

×   Вы не можете вставить изображения напрямую. Загрузите или вставьте изображения по ссылке.

Загрузка...

  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу.

×
×
  • Создать...