Перейти к содержанию
Форум химиков на XuMuK.ru

Превращения KNO2-NO-HNO3-NO2-NH3


kosha666

Рекомендуемые сообщения

KNO2-NO-HNO3-NO2-NH3. Подскажите, пожалуйста, правильно это и можно ли вторую реакцию провести в одну стадию? П.С. Реакции без коэффициентов, интересует только правильность продуктов.

1) KNO2+HNO=KNO+NO+NO+H2O

2) NO+O2=NO2    NO2+H2O=HNO3+HNO2

3) HNO3 = NO2+O2+H2O

4) NO2+H2=NH3+O2

Ссылка на комментарий

KNO2-NO-HNO3-NO2-NH3. Подскажите, пожалуйста, правильно это и можно ли вторую реакцию провести в одну стадию? П.С. Реакции без коэффициентов, интересует только правильность продуктов.

1) KNO2+HNO=KNO+NO+NO+H2O

2) NO+O2=NO2    NO2+H2O=HNO3+HNO2

3) HNO3 = NO2+O2+H2O

4) NO2+H2=NH3+O2

ну и херня....обычно из аммиака бадяжат окислы азота а из них азотную, а вы наоборот

Ссылка на комментарий

Сказать честно, моих знаний не хватает, чтобы в одну стадию из нитрита калия получить оксид азота (II)...

 

P.S. Предложенные варианты в предыдущем посте впечатляют. Догадывался об их существовании, но в точности ручаться не мог.

Изменено пользователем Greggon
Ссылка на комментарий

Сказать честно, моих знаний не хватает, чтобы в одну стадию из нитрита калия получить оксид азота (II)...

Это пустяки, достаточно просто написать реакцию разложения азотистой кислоты, вытесненную более сильной кислотой.

А вот получить в одну стадию аммиак из NO2 - это действительно проблема, хотя Лидин и пишет это уравнение, но как-то слабо в него верится.

Изменено пользователем aversun
Ссылка на комментарий

Это пустяки, достаточно просто написать реакцию разложения азотистой кислоты, вытесненную более сильной кислотой.

А вот получить в одну стадию аммиак из NO2 - это действительно проблема, хотя Лидин и пишет это уравнение, но как-то слабо в него верится.

 

Ничего-ничего, kosha666, как говорится в священном писании - блажен, кто верует.

Главное, что лёд тронулся: http://xumuk.ru/inorganic_reactions/-/3081e030

Изменено пользователем Аль де Баран
Ссылка на комментарий

Это пустяки, достаточно просто написать реакцию разложения азотистой кислоты, вытесненную более сильной кислотой.

А вот получить в одну стадию аммиак из NO2 - это действительно проблема, хотя Лидин и пишет это уравнение, но как-то слабо в него верится.

Ну так то в две стадии получается - сначала получение кислоты, а потом ее разложение. Получение аммиака из диоксида азота - та же фигня. Реакция с большим количеством промежуточных стадий. Если вообще осуществима в едином цикле, в чем сильно сомневаюсь...

Ссылка на комментарий

Ну так то в две стадии получается - сначала получение кислоты, а потом ее разложение. 

Практически в одну, воздействуя на соль, например, конц. серной кислотой. Азотистая кислота разлагается в момент выделения.

Изменено пользователем aversun
Ссылка на комментарий

Ну так то в две стадии получается - сначала получение кислоты, а потом ее разложение. Получение аммиака из диоксида азота - та же фигня. Реакция с большим количеством промежуточных стадий. Если вообще осуществима в едином цикле, в чем сильно сомневаюсь...

 

Вы не поверите, но уравнения абсолютного большинства химических реакций (даже самых простых на вид) являются не чем иным, как результатом суммирования нескольких промежуточных стадий.

Изменено пользователем Аль де Баран
Ссылка на комментарий

Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать учетную запись

Зарегистрируйте новую учётную запись в нашем сообществе. Это очень просто!

Регистрация нового пользователя

Войти

Уже есть аккаунт? Войти в систему.

Войти
  • Последние посетители   0 пользователей онлайн

    • Ни одного зарегистрированного пользователя не просматривает данную страницу
×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика