ОВР красного фосфора и перманганата калия продукты реакции,электронный баланс

[Хунган]

Не встречал никогда уравнение реакции красного фосфора и перманганата калия поэтому возникли затруднения с составлением ОВР.

Решил так.

6P + 10KMnO4→3P2O5 + 5K2MnO4 + 5MnO

P - 5e → P(+5)         | 3

Mn +3e → Mn (+4)    | 5

Mn +1e Mn (+6)      | 5

 

Правильно или нет? В скобках степени окисления.

реакция протекает при нагревании

[M_GM]

6P + 10KMnO4→3P2O5 + 5K2MnO4 + 5MnO

P - 5e → P(+5)         | 3

Mn +3e → Mn (+4)    | 5

Mn +1e Mn (+6)      | 5

Пишите Mn(+4), а оксид MnO, коэффициенты баланса непонятно почему 3:5?

А если 3, то почему 6Р??

 

Потому так:

продукты манганат и MnO2

P + KMnO4→ P2O5 +  K2MnO4 +  MnO2

P - 5e → P(+5)                                | 4

2Mn(+7) +4e → Mn (+4) + Mn (+6) | 5

=====================================

4P + 10KMnO4 = 2P2O5 + 5K2MnO4 + 5MnO2

Изменено 15 Мая, 2016 в 17:50 пользователем M_GM

[aversun]

Это сжигание фосфора с перманганатом?

Тогда можно написать так

9P + 15KMnO4 = 2P2O5 + 5K3PO4 + 15MnO2

Манганат тоже не плохой окислитель.

[M_GM]

да, так лучше

[Хунган]

Спасибо.  Действительно коэффиценты неправильно поставил

А так может идти реакция?

2P^{0 +} 2K⁺Mn⁺⁷O4^-2 → P2⁺⁵O5^-2 + K2⁺O^-2 + 2Mn⁺²O^-2

P⁰ - 5e →P^{+5           | 5}

Mn + 5e → Mn⁺²    | 5

Изменено 16 Мая, 2016 в 04:28 пользователем Хунган

[Magistr]

Спасибо.  Действительно коэффиценты неправильно поставил

А так может идти реакция?

2P^{0 +} 2K⁺Mn⁺⁷O4^-2 → P2⁺⁵O5^-2 + K2⁺O^-2 + 2Mn⁺²O^-2

P⁰ - 5e →P^{+5           | 5}

Mn + 5e → Mn⁺²    | 5

никак в том виде как написано ибо в продуктах аж два оксида кислотный и основный