Как всегда знать что получится в продуктах ОВР?

[nemovv2015]

Вот к примеру имеются у нас такие исходные:
FeSO4 + KClO3 + ... → … + KCl + H2O 
на основании этого можно составить ионные уравнения:
Fe+2 -1e → Fe+3 *6
Cl+5 + 6e → Cl-1 
А как дальше прознать каким будет средообразователь и каким будет ещё один продукт? Почему один из продуктов будет сульфатом, ведь главный забирала электронов у нас хлор? Почему вообще хлор может позволить кому-то кроме себя отбирать электроны? С другой стороны куда деваться бедному SO4(2-) ведь он же не может просто так плавать в продуктах?

[M_GM]

Логично предположить, что недостающий продукт - сульфат железа (3) - "куда деваться бедному SO4(2-) ведь он же не может просто так плавать в продуктах"

Но тогда сульфат-ионов будет не хватать. Откуда их взять? В чем они есть, из чего и воду можно сделать?

Логично предположить ...

Изменено 23 Августа, 2016 в 15:41 пользователем M_GM

[nemovv2015]

Логично предположить, что недостающий продукт - сульфат железа (3) - "куда деваться бедному SO4(2-) ведь он же не может просто так плавать в продуктах"

Но тогда сульфат-ионов будет не хватать. Откуда их взять? В чем они есть, из чего и воду можно сделать?

Логично предположить ...

Сульфат-ионы можно взять из H2SO4

Тогда выходит: FeSO4 + KClO3 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + KCl + H2O (уравнять можно, да не нужно)

А откуда мы узнали, что там H2SO4, а не KOH и какая нибудь комплексная соль ну вернее вполне определённая KFeO2?

Или того хуже FeCl3 с K2SO4?

Можете поделиться, как вы своим зорким глазом смогли точно определить то, что уже определили?

Если опыт, то поделитесь пожалуйста, где его набраться?

 

 

Изменено 23 Августа, 2016 в 15:55 пользователем nemovv2015

[Аль де Баран]

Это у вас не ионные уравнения, а схема перехода электронов. Ионов Cl⁺⁵ в растворе не существует. Чтобы не путать степени окисления элементов (формальные заряды атомов элементов) с зарядами реально существующих одноатомных ионов, рекомендуется следующая форма записи:

Fe⁺², Fe⁺³ - атом Fe в степени окисления +2, +3;

Fe²⁺, Fe³⁺ - атом Fe в виде простого иона с зарядом +2, +3;

Cl⁺⁵, Cl^-1 - атом Cl в степени окисления +5, -1;

ClO₃^-, Cl^- - атом Cl в виде сложного и простого ионов (заряды ионов одинаковы, а степень окисления Cl в них разная).

 

Для того, чтобы узнать, какова будет среда, лутьше всего при уравнивании ОВР пользоваться методом полуреакций (ионно-электронный баланс), тогда среда получится автоматически, вопреки воле студента, уравнивающего ОВР. В данном случае:

(6) Fe²⁺ - e = Fe³⁺

(1) ClO₃^- + 6H⁺ + 6e = Cl^- + 3H₂O

........................................................

6Fe²⁺ + ClO₃^- + 6H⁺ = 6Fe³⁺ + Cl^- + 3H₂O

6FeSO₄ + KClO₃ + 3H₂SO₄ = 3Fe₂(SO₄)₃ + KCl + 3H₂O

 

Для добавления к исходным веществам 6H⁺ никто вам не запрещает взять вместо H₂SO₄, например H₂SeO₄, и получить справа часть железа в виде сульфата, часть - в виде селената. Или же записать в продуктах ОВР часть железа в виде FeCl₃, а калий в виде K₂SO₄, соответственно изменив коэффициенты. Но зачем плодить лишние сущности? Если в растворе уже есть ионы сульфата, которые переходят из левой части в правую в неизменном виде, то и надо брать серную кислоту в качестве среды.

[nemovv2015]

Огромное вам спасибо добрые-люди-химики!

[M_GM]

Сульфат-ионы можно взять из H2SO4

Тогда выходит: FeSO4 + KClO3 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + KCl + H2O (уравнять можно, да не нужно)

А откуда мы узнали, что там H2SO4, а не KOH и какая нибудь комплексная соль ну вернее вполне определённая KFeO2?

А это вы узнали, что там H2SO4 и я вас могу спросить - откуда вы узнали?

Или того хуже FeCl3 с K2SO4?

Ничем, поскольку на самом деле бедный SO4 как и бедный Cl- плавают в растворе сами по себе

И только на бумаге мы из них собираем какие-то  соединения

Но из формулы KClO3 видно что в растворе хлора будет столько же сколько и калия, поэтому удобнее записать KCl

А хватит ли хлора чтобы собрать FeCl3 - большой вопрос, как и хватит ли калия для всех сульфатов

Тем более, если в задании уже указан KCl - так и это надо учитывать.

 

Можете поделиться, как вы своим зорким глазом смогли точно определить то, что уже определили?

Если опыт, то поделитесь пожалуйста, где его набраться?

Опыт набирается в процессе работы. Напишите 100 уравнений - у вас опыта будет ого-го сколько!

 

 

[nemovv2015]

 

Сульфат-ионы можно взять из H2SO4

Тогда выходит: FeSO4 + KClO3 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + KCl + H2O (уравнять можно, да не нужно)

А откуда мы узнали, что там H2SO4, а не KOH и какая нибудь комплексная соль ну вернее вполне определённая KFeO2?

А это вы узнали, что там H2SO4 и я вас могу спросить - откуда вы узнали?

Или того хуже FeCl3 с K2SO4?

Ничем, поскольку на самом деле бедный SO4 как и бедный Cl- плавают в растворе сами по себе

И только на бумаге мы из них собираем какие-то  соединения

Но из формулы KClO3 видно что в растворе хлора будет столько же сколько и калия, поэтому удобнее записать KCl

А хватит ли хлора чтобы собрать FeCl3 - большой вопрос, как и хватит ли калия для всех сульфатов

Тем более, если в задании уже указан KCl - так и это надо учитывать.

 

Можете поделиться, как вы своим зорким глазом смогли точно определить то, что уже определили?

Если опыт, то поделитесь пожалуйста, где его набраться?

Опыт набирается в процессе работы. Напишите 100 уравнений - у вас опыта будет ого-го сколько!

 

 

 

Понятно, то есть нарешать 1000 уравнений ОВР, от каждого из них по крупиночке отложится в голову(ну не заучивать же их наизусть) в конечном итоге эти 1000 крупиц составят довольно полную картину загадочной и так манящей "окислительно-восстановительной теории"