Получить медь

[Roman7474]

слишком большая плотность тока

 

Прошу не начинать демагогию, не надо меня за дурака держать. Нормальная плотность т.к. мне не нужно гладкое покрытие а нужна губка, электролиз быстрей идет.

Мне другое ещё интересно - какой напряжение источника питания используете? Можете описАть схему?

Самодельный, схем полно в сети берите любую. У меня с трансом ТС-270.

[Хоббит)]

Это я туда эти схемы ложу или кладу.   Мне же не схема надо - а вы КПД посчитали своего процесса?

Финансовый КПД имеется ввиду.

[Roman7474]

Это я туда эти схемы ложу или кладу.   Мне же не схема надо - а вы КПД посчитали своего процесса?

Финансовый КПД имеется ввиду.

Что здесь считать? Взвесил полученную медь, посчитал расходы на электролит и электричество.

[Хоббит)]

И какой результат у вас получается? Что вы всё - вокруг да около?

[Roman7474]

И какой результат у вас получается? Что вы всё - вокруг да около?

За 4 часа 100 грамм.

Подскажите пойдут ли реакции? С подогреванием может?

 

2FeCl3+3Cu(OH)2=3CuCl2+2Fe(OH)3

FeCl2+ Cu(OH)2 -> CuCl2 + Fe(OH)2

[antabu]

Теоретически первая может идти в водном растворе, но медленно.

[Хоббит)]

У меня обе идут - получается весьма чистая соль меди. Реакция идёт как с медью, так и с оксидами, гидроксидами - вроде, идёт и с Cu2O, Cuo, CuCl и пр. При том с солями железа, не только с хлоридами, медные соединения реагируют, вроде бы, быстрее, чем с солями аммония.

По аналогичной реакции может быть взаимодействие с солями цинка, свинца, олова - если образующиеся соединения будут менее растворимы, чем соединения меди. Соли цинка интересны для переаботки латуней, соли олова - для бронзы.

За 4 часа 100 грамм.

...

По электролизу - если использовали мостовой диодный выпрямитель, то при электролизе сульфата и одной электролизной ячейке получится энергетический КПД не более 20%. Остальная энергия уйдёт в нагрев. Поэтому экономическая выгода будет гораздо меньше.

Теоретически первая может идти в водном растворе, но медленно.

Да, скорость не большая - здесь же реакция между твёрдой и жидкой фазами. Поэтому ускоряется нагревом и хорошим перемешиванием - поэтому я выше и предлагал в бетономешалке проводить.  Кроме того, нужно хорошее измельчение - образующиеся гидроксиды железа занимают место гидроксидов меди, тем самым образуя плохопроницаемый слой вокруг частиц с соединением меди. Если это была монета в окислах меди, то после обработки будет монета в ржавчине - нужно механически дочищать...

Практически, между гидроксидом меди и солью железа при нагреве свыше 50"С реакция завершается практически после остывания ( раньше не смотрел ).

За 4 часа 100 грамм.

...

Что-то вы не то пишете !  http://neochemistry.ru/zadachki5/436.php

Я мог бы, конечно, и сам время потратить, но лень в чужую кастрюлю лезть. 

Изменено 24 Сентября, 2016 в 16:25 пользователем Хоббит)

[Roman7474]

 

Что-то вы не то пишете !  http://neochemistry.ru/zadachki5/436.php

Я мог бы, конечно, и сам время потратить, но лень в чужую кастрюлю лезть. 

Говорю как есть. Я проводил электролиз, за час у меня на медном (пластины 10 x 10 см) и свинцовом электроде, если учесть (наверно я это забыл) с двух сторон получается 2 дм2, силе тока 10А и напряжении на электродах 3.7 В выделилось 25 грамм меди.

По электролизу - если использовали мостовой диодный выпрямитель, то при электролизе сульфата и одной электролизной ячейке получится энергетический КПД не более 20%. Остальная энергия уйдёт в нагрев. Поэтому экономическая выгода будет гораздо меньше.

Забудьте вы про электричество.Оно стоит копейки по сравнения с медью.

[Хоббит)]

Ну, если бы у меня был апельсин... - была бы такая задача, то я бы попробовал выделить и серебро,- наверняка оно там может  быть! А остальное - не так важно, спорить не буду. 

[Roman7474]

Пробовал экзотический способ добывания меди...Т.к. с серной кислотой дефицит, восстанавливал её по реакции в растворе CuSO4+H2S=CuS+H2SO4

Сульфид кальция получал из гипса обжигом с углем в герметичном стальном сосуде. Затем кипятил сульфид в воде. Все получилось, и даже серка вернулась . CuS нужно теперь обжечь и восстановить тем же углем.