aversun Опубликовано 27 Сентября, 2016 в 10:04 Поделиться Опубликовано 27 Сентября, 2016 в 10:04 (изменено) Лучше уж вообще тогда не лезть если настолько глуп, тем более сероводород это не игрушки. И если сульфидной пылью надышишься мало не покажется. Тогда уж это ко всем относится и к тем, кто лезет по глупости и к тем, кто дает глупые советы. Изменено 27 Сентября, 2016 в 10:05 пользователем aversun Ссылка на комментарий
Roman7474 Опубликовано 27 Сентября, 2016 в 11:19 Автор Поделиться Опубликовано 27 Сентября, 2016 в 11:19 Тогда уж это ко всем относится и к тем, кто лезет по глупости и к тем, кто дает глупые советы. Вот именно глупые рассуждения у кого то Есть такие. Ссылка на комментарий
Roman7474 Опубликовано 6 Октября, 2016 в 10:29 Автор Поделиться Опубликовано 6 Октября, 2016 в 10:29 CuO + NH4Cl как идет реакция в растворе? Раствор синеет. Ссылка на комментарий
aversun Опубликовано 6 Октября, 2016 в 10:45 Поделиться Опубликовано 6 Октября, 2016 в 10:45 CuO + NH4Cl как идет реакция в растворе? Раствор синеет. Приблизительно так 2CuO + 4NH4Cl = 2H2O + [Cu(NH3)4]Cl2 + CuCl2 Ссылка на комментарий
Roman7474 Опубликовано 6 Октября, 2016 в 10:49 Автор Поделиться Опубликовано 6 Октября, 2016 в 10:49 Приблизительно так 2CuO + 4NH4Cl = 2H2O + [Cu(NH3)4]Cl2 + CuCl2 Да я забыл сказать что нагревал раствор. Возможно аммиак улетел. Ссылка на комментарий
Хоббит) Опубликовано 6 Октября, 2016 в 17:56 Поделиться Опубликовано 6 Октября, 2016 в 17:56 (изменено) Именно с оксидом и хлоридом аммония я не пробовал, пробовал CuCl, Cu(OH)2, Cu2O с нитратом и сульфатом аммония. А так же сплавы меди. Выводы пока не однозначные - всё работает, но не так просто, как хотелось бы. И слишком много прочих комплексных соединений и гидроксосолей - многие из которых малорастворимы. Да я забыл сказать что нагревал раствор. Возможно аммиак улетел. Положительного влияния нагревания я вообще не увидел - здесь только время нужно. Кроме того, что аммиак может улететь, здесь ещё важен избыток одного из реагентов - при избытке CuO могут получаться более сложные комплексы типа гидроксо- или аква-. Кстати, чистил бутылку с "химическими водорослями" из силиката и медного купороса - залил для эксперимента сульфатом аммония. Так вот получился раствор очень похожий по цвету на купорос, до потемнения ( к аммиакату ) цвет не менялся, т.е. установилось какое-то равновесие. Изменено 6 Октября, 2016 в 17:48 пользователем Хоббит) Ссылка на комментарий
Roman7474 Опубликовано 6 Октября, 2016 в 18:18 Автор Поделиться Опубликовано 6 Октября, 2016 в 18:18 Короче достал меня этот электролиз малопроизводительный. Решил попробовать восстановить руду с помощью CO до меди, а затем растворять в аммиаке. Аммиак по кругу. Медный порошок хорошо растворим в аммиаке если воздухом пробулькивать. Ссылка на комментарий
Хоббит) Опубликовано 6 Октября, 2016 в 18:30 Поделиться Опубликовано 6 Октября, 2016 в 18:30 Зря вы так - мне кажется, с серной кислотой и электролизом - самое то, что нужно. А остальное - сложнее ! Если решили восстанавливать до меди, то зачем снова аммиак ?! ...По идее, медь должна из расплава руды сама собраться на дне - только греть нужно долго и плавень добавлять, как в ссылке выше, которую я давал. Ссылка на комментарий
Roman7474 Опубликовано 7 Октября, 2016 в 02:02 Автор Поделиться Опубликовано 7 Октября, 2016 в 02:02 Зря вы так - мне кажется, с серной кислотой и электролизом - самое то, что нужно. А остальное - сложнее ! Если решили восстанавливать до меди, то зачем снова аммиак ?! ...По идее, медь должна из расплава руды сама собраться на дне - только греть нужно долго и плавень добавлять, как в ссылке выше, которую я давал. Не собирается. Частички мелкие видимо, припекаются. Ссылка на комментарий
Хоббит) Опубликовано 7 Октября, 2016 в 19:10 Поделиться Опубликовано 7 Октября, 2016 в 19:10 А плавень какой добавляли, чтобы жидким плав делался? Вот по ссылке есть две страницы : http://chem21.info/page/159117041040245211089238190100103123069086172037/ Там предлагается нерастворимые силикаты плавить с содой для перевода в растворимые. А так же описывается, как силикат может взаимодействовать с солью аммония. Ссылка на комментарий
Рекомендуемые сообщения
Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь
Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий
Создать аккаунт
Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!
Регистрация нового пользователяВойти
Уже есть аккаунт? Войти в систему.
Войти