Перейти к содержанию
Форум химиков на XuMuK.ru
β

Получить медь


Roman7474

Рекомендуемые сообщения

🚑 Решение задач, контроши, рефераты, курсовые и другое! Онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже! 200 руб. на 1-й заказ по коду vsesdal143982

Синеет слабо я имел в виду за 2-6 часов, а за 4 дня нормально. Но все равно это не способ получить медь. Со 100 гр такого темно-синего раствора я выпариванием получил оксида всего ничего. Наверно где то около грамма, не взвешивал. Прикиньте сколько нужно выпарить аммиака для получения хотя бы килограмма оксида.

А если его не выпаривать, а цементировать на железе? Получится?

Ссылка на комментарий

Синеет слабо я имел в виду за 2-6 часов, а за 4 дня нормально. Но все равно это не способ получить медь. Со 100 гр такого темно-синего раствора я выпариванием получил оксида всего ничего. Наверно где то около грамма, не взвешивал. Прикиньте сколько нужно выпарить аммиака для получения хотя бы килограмма оксида.

А я вас к этому и не призывал. Я же вам написал, что если медь и будет выщелачиваться, то немного.

Ссылка на комментарий

Т.е. нужно просто опустить железную пластинку и все?

Вначале научитесь извлекать медь в раствор, что уже немало. Потом задумайтесь, о чем написано ранее.

В аммиачном растворе цементация на железе быстро закончится, не дойдя до конца, потому что (хотел было написать одним словом - патамушта) железо неизбежно начнет растворяться и давать гидроксид, перемешанный с медью. А до конца с железом пройдет только в кислом растворе.

 В аммиачных растворах только упарка с отгонкой аммиака, электролиз или довольно дорогой цинк, расход которого будет сопоставим с количеством выделившейся меди. Электролиз вполне работоспособен при выделении черновой меди.

Ссылка на комментарий

Вас не поймешь. Семь пятниц на неделе.

Так я же говорил, что тут лучше человеку с опытом видеть самому... Это нормально.

Вначале научитесь извлекать медь в раствор, что уже немало. Потом задумайтесь, о чем написано ранее.

В аммиачном растворе цементация на железе быстро закончится, не дойдя до конца, потому что (хотел было написать одним словом - патамушта) железо неизбежно начнет растворяться и давать гидроксид, перемешанный с медью. А до конца с железом пройдет только в кислом растворе.

 В аммиачных растворах только упарка с отгонкой аммиака, электролиз или довольно дорогой цинк, расход которого будет сопоставим с количеством выделившейся меди. Электролиз вполне работоспособен при выделении черновой меди.

Из аммиаката на железе просто долго осаждается медь - раствор соли получается абсолютно прозрачным и сильно пахнет аммиаком ( пробовал смесь после растворения меди в аммиачной селитре ). Но здесь и не требуется полного извлечения - пусть просто раствор гоняет по кругу из ёмкости с рудой в ёмкость с железом, можно периодически. Но минус в том, что будет смесь с ржавчиной и нужно как-то разделять...

Мне кажется, что три метода для проб уже предложили - теперь Roman7474 должен пробовать в реале.

Изменено пользователем Хоббит)
Ссылка на комментарий

Так я же говорил, что тут лучше человеку с опытом видеть самому... Это нормально.

 

Из аммиаката на железе просто долго осаждается медь - раствор соли получается абсолютно прозрачным и сильно пахнет аммиаком ( пробовал смесь после растворения меди в аммиачной селитре ). Но здесь и не требуется полного извлечения - пусть просто раствор гоняет по кругу из ёмкости с рудой в ёмкость с железом, можно периодически. Но минус в том, что будет смесь с ржавчиной и нужно как-то разделять...

Мне кажется, что три метода для проб уже предложили - теперь Roman7474 должен пробовать в реале.

В реале электролиз рудит.
Ссылка на комментарий

И сколько килограмм меди уже выделили на сегодня?

Плотность тока 5А дм2. Элктроды по 1 дм2. Электролиз по 4 часа в день. Дальше считайте сами ) Изменено пользователем Roman7474
Ссылка на комментарий

Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать аккаунт

Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!

Регистрация нового пользователя

Войти

Уже есть аккаунт? Войти в систему.

Войти
  • Последние посетители   0 пользователей онлайн

    • Ни одного зарегистрированного пользователя не просматривает данную страницу
×
×
  • Создать...