Roman7474 Опубликовано 23 Сентября, 2016 в 04:30 Автор Поделиться Опубликовано 23 Сентября, 2016 в 04:30 слишком большая плотность тока Прошу не начинать демагогию, не надо меня за дурака держать. Нормальная плотность т.к. мне не нужно гладкое покрытие а нужна губка, электролиз быстрей идет.Мне другое ещё интересно - какой напряжение источника питания используете? Можете описАть схему? Самодельный, схем полно в сети берите любую. У меня с трансом ТС-270. Ссылка на комментарий
Хоббит) Опубликовано 24 Сентября, 2016 в 00:21 Поделиться Опубликовано 24 Сентября, 2016 в 00:21 Это я туда эти схемы ложу или кладу. Мне же не схема надо - а вы КПД посчитали своего процесса? Финансовый КПД имеется ввиду. Ссылка на комментарий
Roman7474 Опубликовано 24 Сентября, 2016 в 03:43 Автор Поделиться Опубликовано 24 Сентября, 2016 в 03:43 Это я туда эти схемы ложу или кладу. Мне же не схема надо - а вы КПД посчитали своего процесса? Финансовый КПД имеется ввиду. Что здесь считать? Взвесил полученную медь, посчитал расходы на электролит и электричество. Ссылка на комментарий
Хоббит) Опубликовано 24 Сентября, 2016 в 12:36 Поделиться Опубликовано 24 Сентября, 2016 в 12:36 И какой результат у вас получается? Что вы всё - вокруг да около? Ссылка на комментарий
Roman7474 Опубликовано 24 Сентября, 2016 в 13:16 Автор Поделиться Опубликовано 24 Сентября, 2016 в 13:16 И какой результат у вас получается? Что вы всё - вокруг да около? За 4 часа 100 грамм. Подскажите пойдут ли реакции? С подогреванием может? 2FeCl3+3Cu(OH)2=3CuCl2+2Fe(OH)3 FeCl2+ Cu(OH)2 -> CuCl2 + Fe(OH)2 Ссылка на комментарий
antabu Опубликовано 24 Сентября, 2016 в 13:20 Поделиться Опубликовано 24 Сентября, 2016 в 13:20 Теоретически первая может идти в водном растворе, но медленно. Ссылка на комментарий
Хоббит) Опубликовано 24 Сентября, 2016 в 16:37 Поделиться Опубликовано 24 Сентября, 2016 в 16:37 (изменено) У меня обе идут - получается весьма чистая соль меди. Реакция идёт как с медью, так и с оксидами, гидроксидами - вроде, идёт и с Cu2O, Cuo, CuCl и пр. При том с солями железа, не только с хлоридами, медные соединения реагируют, вроде бы, быстрее, чем с солями аммония. По аналогичной реакции может быть взаимодействие с солями цинка, свинца, олова - если образующиеся соединения будут менее растворимы, чем соединения меди. Соли цинка интересны для переаботки латуней, соли олова - для бронзы. За 4 часа 100 грамм. ... По электролизу - если использовали мостовой диодный выпрямитель, то при электролизе сульфата и одной электролизной ячейке получится энергетический КПД не более 20%. Остальная энергия уйдёт в нагрев. Поэтому экономическая выгода будет гораздо меньше. Теоретически первая может идти в водном растворе, но медленно. Да, скорость не большая - здесь же реакция между твёрдой и жидкой фазами. Поэтому ускоряется нагревом и хорошим перемешиванием - поэтому я выше и предлагал в бетономешалке проводить. Кроме того, нужно хорошее измельчение - образующиеся гидроксиды железа занимают место гидроксидов меди, тем самым образуя плохопроницаемый слой вокруг частиц с соединением меди. Если это была монета в окислах меди, то после обработки будет монета в ржавчине - нужно механически дочищать... Практически, между гидроксидом меди и солью железа при нагреве свыше 50"С реакция завершается практически после остывания ( раньше не смотрел ). За 4 часа 100 грамм. ... Что-то вы не то пишете ! http://neochemistry.ru/zadachki5/436.php Я мог бы, конечно, и сам время потратить, но лень в чужую кастрюлю лезть. Изменено 24 Сентября, 2016 в 16:25 пользователем Хоббит) Ссылка на комментарий
Roman7474 Опубликовано 24 Сентября, 2016 в 17:56 Автор Поделиться Опубликовано 24 Сентября, 2016 в 17:56 Что-то вы не то пишете ! http://neochemistry.ru/zadachki5/436.php Я мог бы, конечно, и сам время потратить, но лень в чужую кастрюлю лезть. Говорю как есть. Я проводил электролиз, за час у меня на медном (пластины 10 x 10 см) и свинцовом электроде, если учесть (наверно я это забыл) с двух сторон получается 2 дм2, силе тока 10А и напряжении на электродах 3.7 В выделилось 25 грамм меди. По электролизу - если использовали мостовой диодный выпрямитель, то при электролизе сульфата и одной электролизной ячейке получится энергетический КПД не более 20%. Остальная энергия уйдёт в нагрев. Поэтому экономическая выгода будет гораздо меньше. Забудьте вы про электричество.Оно стоит копейки по сравнения с медью. Ссылка на комментарий
Хоббит) Опубликовано 24 Сентября, 2016 в 18:10 Поделиться Опубликовано 24 Сентября, 2016 в 18:10 Ну, если бы у меня был апельсин... - была бы такая задача, то я бы попробовал выделить и серебро,- наверняка оно там может быть! А остальное - не так важно, спорить не буду. Ссылка на комментарий
Roman7474 Опубликовано 26 Сентября, 2016 в 13:29 Автор Поделиться Опубликовано 26 Сентября, 2016 в 13:29 Пробовал экзотический способ добывания меди...Т.к. с серной кислотой дефицит, восстанавливал её по реакции в растворе CuSO4+H2S=CuS+H2SO4 Сульфид кальция получал из гипса обжигом с углем в герметичном стальном сосуде. Затем кипятил сульфид в воде. Все получилось, и даже серка вернулась . CuS нужно теперь обжечь и восстановить тем же углем. Ссылка на комментарий
Рекомендуемые сообщения
Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь
Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий
Создать аккаунт
Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!
Регистрация нового пользователяВойти
Уже есть аккаунт? Войти в систему.
Войти