Накипь и кальцинированная сода

[dgin]

По какой реакции растворяется накипь в 10% растворе соды?

https://m.youtube.com/watch?v=dpPSWAa6h4g

Изменено 7 Октября, 2016 в 04:41 пользователем dgin

[aversun]

По какой реакции растворяется накипь в 10% растворе соды?

https://m.youtube.com/watch?v=dpPSWAa6h4g

При такой высокой концентрации соды становятся устойчивыми карбонатные комплексы кальция типа [Ca(CO3)2]^2-

рК₁=3.2

Изменено 7 Октября, 2016 в 05:05 пользователем aversun

[dgin]

А почему этот метод удаления накипи менее распространен, чем использование кислот? Скорость реакции меньше?

[aversun]

А почему этот метод удаления накипи менее распространен, чем использование кислот? Скорость реакции меньше?

Скорее эффективность удаления меньше, хотя безопасность для трактора и неквалифицированного персонала больше.

Изменено 9 Октября, 2016 в 05:57 пользователем aversun

[stranger_n]

Можно уточнить, накипь в виде CaCO3 растворяется или рекристаллизуется в другую соль? Возможно имеется в виду переход во встречающийся в природе минерал Na2[Ca(CO3)2]?

Эксперимент с "растворением" может провести практически каждый и убедиться, что как такового растворения карбоната кальция нет. Хотя отслаивание(отшелушивание) слоя накипи при содовой обработке в принципе возможно.

[aversun]

Можно уточнить, накипь в виде CaCO3 растворяется или рекристаллизуется в другую соль? Возможно имеется в виду переход во встречающийся в природе минерал Na2[Ca(CO3)2]?

Это целая группа минералов отличающихся структурой и количеством кристаллизационной воды, например, гейлюссит - Na2(CaCO3)2*5H2O. Эвапорит. Встречается в глинистых отложениях содовых озёр. Растворим в воде.

 

 

Собственно я это имел ввиду, когда писал [Ca(CO3)2]^2-. 

[antabu]

Обычно раствором соды сульфатные отложения переводятся в карбонатные. А далее из-за этой перекристаллизации они частично отваливаются при механическом воздействии. Что не отвалилось легко растворяется в слабых кислотах.

[aversun]

Обычно раствором соды сульфатные отложения переводятся в карбонатные. А далее из-за этой перекристаллизации они частично отваливаются при механическом воздействии. Что не отвалилось легко растворяется в слабых кислотах.

Сульфатные отложения получить трудновато, учитывая, что растворимость CaSO4 где-то 2 г/л, концентрация сульфата должна быть весьма велика, а такую воду в радиатор заливать нельзя.

[stranger_n]

Как ни странно на первый взгляд, сульфатные отложения образуются довольно часто. Карбонат кальция осаждается в нейтральной и слабощелочной среде, а если вода слабокислая(5,5-6), что обычное дело в водоснабжении, если это не артезианская вода,  зачастую выпадают смешанные фазы карбоната  с сульфатом. Такие отложения как раз после действия соды разрыхляются и легко впоследствии отслаиваются от подложки-трубопровода.

 Это и имел в виду, а растворимость CaCO3 в растворах соды практически нулевая.

Изменено 12 Октября, 2016 в 13:37 пользователем stranger_n

[dmr]

При такой высокой концентрации соды становятся устойчивыми карбонатные комплексы кальция типа [Ca(CO3)2]^2-

рК₁=3.2

Аверсан, а нет ли у вас реальных цифр растворимости этого комплекса?

Чот я гуглил, гуглил систему Na2CO3-CaCO3-H2O, и ничего не на гуглил