Перейти к содержанию

Накипь и кальцинированная сода


dgin

Рекомендуемые сообщения

Решение задач, рефераты, курсовые! Онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже!

По какой реакции растворяется накипь в 10% растворе соды?

https://m.youtube.com/watch?v=dpPSWAa6h4g

При такой высокой концентрации соды становятся устойчивыми карбонатные комплексы кальция типа [Ca(CO3)2]2-

рК1=3.2

Изменено пользователем aversun
Ссылка на комментарий

А почему этот метод удаления накипи менее распространен, чем использование кислот? Скорость реакции меньше?

Скорее эффективность удаления меньше, хотя безопасность для трактора и неквалифицированного персонала больше.

Изменено пользователем aversun
  • Like 1
Ссылка на комментарий

Можно уточнить, накипь в виде CaCO3 растворяется или рекристаллизуется в другую соль? Возможно имеется в виду переход во встречающийся в природе минерал Na2[Ca(CO3)2]?

Эксперимент с "растворением" может провести практически каждый и убедиться, что как такового растворения карбоната кальция нет. Хотя отслаивание(отшелушивание) слоя накипи при содовой обработке в принципе возможно.

Ссылка на комментарий

Можно уточнить, накипь в виде CaCO3 растворяется или рекристаллизуется в другую соль? Возможно имеется в виду переход во встречающийся в природе минерал Na2[Ca(CO3)2]?

Это целая группа минералов отличающихся структурой и количеством кристаллизационной воды, например, гейлюссит - Na2(CaCO3)2*5H2O. Эвапорит. Встречается в глинистых отложениях содовых озёр. Растворим в воде.

 

b_092339180816.jpg

 

Собственно я это имел ввиду, когда писал [Ca(CO3)2]2-

Ссылка на комментарий

Обычно раствором соды сульфатные отложения переводятся в карбонатные. А далее из-за этой перекристаллизации они частично отваливаются при механическом воздействии. Что не отвалилось легко растворяется в слабых кислотах.

Ссылка на комментарий

Обычно раствором соды сульфатные отложения переводятся в карбонатные. А далее из-за этой перекристаллизации они частично отваливаются при механическом воздействии. Что не отвалилось легко растворяется в слабых кислотах.

Сульфатные отложения получить трудновато, учитывая, что растворимость CaSO4 где-то 2 г/л, концентрация сульфата должна быть весьма велика, а такую воду в радиатор заливать нельзя.

Ссылка на комментарий

Как ни странно на первый взгляд, сульфатные отложения образуются довольно часто. Карбонат кальция осаждается в нейтральной и слабощелочной среде, а если вода слабокислая(5,5-6), что обычное дело в водоснабжении, если это не артезианская вода,  зачастую выпадают смешанные фазы карбоната  с сульфатом. Такие отложения как раз после действия соды разрыхляются и легко впоследствии отслаиваются от подложки-трубопровода.

 Это и имел в виду, а растворимость CaCO3 в растворах соды практически нулевая.

Изменено пользователем stranger_n
Ссылка на комментарий
  • 1 год спустя...
При такой высокой концентрации соды становятся устойчивыми карбонатные комплексы кальция типа [Ca(CO3)2]2-

рК1=3.2

Аверсан, а нет ли у вас реальных цифр растворимости этого комплекса?

Чот я гуглил, гуглил систему Na2CO3-CaCO3-H2O, и ничего не на гуглил

Ссылка на комментарий

Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать учетную запись

Зарегистрируйте новую учётную запись в нашем сообществе. Это очень просто!

Регистрация нового пользователя

Войти

Уже есть аккаунт? Войти в систему.

Войти
  • Последние посетители   0 пользователей онлайн

    • Ни одного зарегистрированного пользователя не просматривает данную страницу
×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика