Основная, средняя и кислая соли: могут существовать в НУ?

[Сергей85]

Ca(HSO₄)₂ - кислая соль, получается при избытке серной кислоты. CaSO4 - средняя соль, получается при ровном соотношении реактивов. (CaOH)₂SO₄ - основная соль, получается при избытке гашеной извести.

 

Все 3 соли, если их избавить от воды, могут в 3 банках существовать без разложения? Или, в конечном итоге, получатся средние соли; только в 1 банке будет немного серки, а в лругой немного гашеной извести?

[aversun]

Все 3 соли, если их избавить от воды, могут в 3 банках существовать без разложения?

Могут

[yatcheh]

Ca(HSO₄)₂ - кислая соль, получается при избытке серной кислоты. CaSO4 - средняя соль, получается при ровном соотношении реактивов. (CaOH)₂SO₄ - основная соль, получается при избытке гашеной извести.

 

Все 3 соли, если их избавить от воды, могут в 3 банках существовать без разложения? Или, в конечном итоге, получатся средние соли; только в 1 банке будет немного серки, а в лругой немного гашеной извести?

 

Далеко не все такие соли можно выделить.

Тот же кислый сульфат кальция в твёрдом виде как индивидуальное соединение неизвестен, хотя существует в избытке серной кислоты в растворе. Да и основные соли часто кристаллизуются в совершенно нестехиометрическом виде.

[aversun]

Далеко не все такие соли можно выделить.

Тот же кислый сульфат кальция в твёрдом виде как индивидуальное соединение неизвестен

Да и основные соли часто кристаллизуются в совершенно нестехиометрическом виде.

Известен, есть ссылки  http://www.academia.edu/26710471/Ca_HSO4_2_mediated_conversion_of_alcohols_into_N-substituted_amides_under_heterogeneous_conditions_A_modified_Ritter_reaction

 

Скорее не в не стихиометрическом, а с формулой не отвечающей канонической основной соли.

[yatcheh]

Известен, есть ссылки  http://www.academia.edu/26710471/Ca_HSO4_2_mediated_conversion_of_alcohols_into_N-substituted_amides_under_heterogeneous_conditions_A_modified_Ritter_reaction

 

 

Сколько ни искал - все ссылки темны и недостоверны. Единственное число, которое приводится  - температура разложения (215С). Больше никаких данных о физических свойствах этой соли не обнаруживается. 

Поэтому, коллега, остаюсь при своём мнении - гидросульфат кальция, это - поручик Киже, арестант, лица не имеющий

[aversun]

Сколько ни искал - все ссылки темны и недостоверны

Вот здесь думаю вполне достоверна

"Sample Detail(s): sample prepared from CaSO4, H2SO4, single crystal (determination of cell parameters), single crystal, 0.2 mm (determination of structural parameters)"

http://materials.springer.com/isp/crystallographic/docs/sd_1616399

[yatcheh]

Вот здесь думаю вполне достоверна

"Sample Detail(s): sample prepared from CaSO4, H2SO4, single crystal (determination of cell parameters), single crystal, 0.2 mm (determination of structural parameters)"

http://materials.springer.com/isp/crystallographic/docs/sd_1616399

 

Блин... Не убеждает! Вот, чтоб из банки высыпать, температуру плавления померить, растворимость определить. В воде, в спирту... Вещество тогда только реальным становится. Кстати, интересно, а у этого гидросульфата CAS-номер есть?

 

Или это пример простейшего вещества, которое получено сдуру в самый последний момент, потому что все были убеждены, что оно существовать не может, а нашёлся неуч, который этого не знал?

 

Это как с эфирами циановой кислоты, которые только в 1968-м году первый раз получили.

Изменено 11 Октября, 2016 в 19:14 пользователем yatcheh

[aversun]

Блин... Не убеждает! Вот, чтоб из банки высыпать, температуру плавления померить, растворимость определить. В воде, в спирту... Вещество тогда только реальным становится. Кстати, интересно, а у этого гидросульфата CAS-номер есть?

похоже нет, вроде не нужен он никому, только вот такое специфическое применение

[yatcheh]

похоже нет, вроде не нужен он никому, только вот такое специфическое применение

 

Да, вполне возможно, что он всё-таки существует (как неуловимый Джо ).

 

 

Я в своей практике имел дело как-то с солями этилендиамина. Казалось бы - чего проще, двухкислотное основание, средняя соль, основная соль. Ан нет! Этилендиамин с пара-толуолсульфокислотой даёт прекрасно кристаллизующуюся основную соль (и не менее прекрасно кристаллизующуюся среднюю). А вот гидрохлорид основной не получается. Только средний. Смесь среднего гидрохлорида с избытком этилендиамина так и остаётся кашевидной смесью дигидрохлорида с этилендиамином. Загадка...

[stranger_n]

У сульфата кальция нет ни кислых ни основных солей, только безводный и кристаллогидраты.

Статья от aversan сугубо "органическая", авторам было удобно представить кальций в сильнокислом растворе гидросульфатом, что они и сделали ничтоже сумняшеся.