Уравнение гидролиза соли

[KristinK@]

Имеется раствор соли NiSO4. Проверьте пожалуйста мое решение, есть несколько вопросов к вам, уважаемые Химики! 

 

1) Написать ионно-молекулярное и молекулярное уравнения реакции гидролиза и выражение для константы гидролиза данной соли по первой ступени.

 

NiSO₄ = Ni^₂+   +  SO₄^2- (гидролиз проходит по катиону)

 

Первая ступень гидролиза:

Ni^₂+ + HOH= NiOH⁺ + H⁺

2NiSO₄ + 2HOH = (NiOH)₂SO₄ + H₂SO₄

 

Вторая ступень гидролиза:

NiOH⁺ + HOH = Ni(OH)₂ + H⁺

(NiOH)₂SO₄ +2HOH = 2Ni(OH)₂ + H₂SO₄   - верно же?

 

Вопрос в следующем: когда записываем выражение для К_{Г  по первой ступени:}

К_{Г (I)}  = KW / Kд (Ni(OH)_{2) ,} необходимо взять константу диссоциации Ni(OH)₂ по какой ступени (ведь Ni(OH)₂ диссоциирует по двум ступеням)??? 

 

2) Рассчитать степень гидролиза и рН раствора с заданной концентрацией, учитывая только 1-ю ступень гидролиза.

 

h = (K_Г/с)^{0,5 -}  степень гидролиза, зная константу гидролиза, здесь вроде все ясно, 

далее нужно  рассчитать рН раствора, учитывая только 1-ю ступень гидролиза? Прошу пояснить как сделать это.

 

 

 

[M_GM]

[H⁺]= h*C(соли)

Кто сказал что сразу по двум?

Слабые основания диссоциируют ступенчато. К₁=2,5*10^-5