Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru

Задача на Константу диссоциации


GrandMasteros

Рекомендованные сообщения

Решение задач, рефераты, курсовые - онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже!

Дан 1 литр раствора слабой 1осн кислоты А. Увеличили концентрац. на 2мМ концентрация протонов  удвоилась. Затем увеличили концентрац. на 6,5 мМ, тогда  концентрация протонов снова удвоилась.

Найти Kдисс, a1,a2,a3(степень диссоциации),c - концентрация исх раствора).

 

 

Значит записал следующие соотношения:

[H+]=a1c

2[H+]=a2(c+0.002)

4[H+]=a3(c+0.0085)

 

Далее расписал константу диссоциации.
K=a^2*c/(1-a)

 

Получаем

((2 [H+])/(c+0.002))/(1-(2[H+])/(c+0.002)) = ((4 [H+])/(C+0.0085))/(1-(4 [H+])/(c+0.0085))

 

Тогда находим c=0.0045 М

А дальше не приложу что и делать(

Ссылка на сообщение

Дан 1 литр раствора слабой 1осн кислоты А. Увеличили концентрац. на 2мМ концентрация протонов  удвоилась. Затем увеличили концентрац. на 6,5 мМ, тогда  концентрация протонов снова удвоилась.

Найти Kдисс, a1,a2,a3(степень диссоциации),c - концентрация исх раствора).

 

 

Значит записал следующие соотношения:

[H+]=a1c

2[H+]=a2(c+0.002)

4[H+]=a3(c+0.0085)

 

Далее расписал константу диссоциации.

K=a^2*c/(1-a)

 

Получаем

((2 [H+])/(c+0.002))/(1-(2[H+])/(c+0.002)) = ((4 [H+])/(C+0.0085))/(1-(4 [H+])/(c+0.0085)) //- что-то абсолютно непонятное

// и зачем вам эти нули? делайте все в мМ (с+2) - гораздо лучше смотрится

Тогда находим c=0.0045 М //- и, на мой взгляд, неверное

 

А дальше не приложу что и делать(

Обозначим [H+] в первом растворе как х ммоль/л, концентрацию исходную - как С ммоль/л и попытаемся отсюда написать выражение для константы. Используя те же обозначения напишем выражения константы для второго и третьего раствора.

Из всего этого вполне можно составить два уравнения с двумя неизвестными, и найти параметры первого раствора.

Дальше - просто.

Ссылка на сообщение

Архивировано

Эта тема находится в архиве и закрыта для публикации сообщений.

  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу.

×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика