Перейти к содержанию

Расчет H S G для диссоциации Угольной кислоты.


Namki

Рекомендуемые сообщения

Решение задач, рефераты, курсовые! Онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже!

Константы диссоциации угольной кислоты по первой ступени при 0 и 50С равны 2.95*10^(-7) и 4.90*10^(-7) соответственно. Вычислить дельта H S G (298)  для процесса диссоциации угольной кислоты.
H2C03(р-р)=H+(p-p)+HCO3-(p-p)
Не могу понять как связана константа диссоциации и расчет энтропии,энтальпии и энергии Гиббса. 
Если считать по обычным формулам то получаются вполне хорошие значения. Но для чего тогда даны константы диссоциации?

Изменено пользователем Namki
Ссылка на комментарий

 K=e-ΔG/RT

Рассчитав отсюда ΔG при двух температурах,

и используя ΔG =ΔH-TΔS можно найти и ΔH, и ΔS реакции

Т.е при помощи формулы Константы равновесия вычислить энергию Гиббса и после решить уравнение и тем самым найти Энтропию и Энтальпию?

Кажется понял спасибо)

 K=e-ΔG/RT

Рассчитав отсюда ΔG при двух температурах,

и используя ΔG =ΔH-TΔS можно найти и ΔH, и ΔS реакции

ΔG =ΔH-TΔS в этом уравнении получается два неизвестных) Все что я придумал это по графику зависимости Кр от Т узнать знак H и S. А как получить числовое значение не могу придумать.

Изменено пользователем Namki
Ссылка на комментарий

 

ΔG =ΔH-TΔS в этом уравнении получается два неизвестных) 

У вас две константы для двух температур

Значит, вы имеете систему из двух уравнений с двумя неизвестными.

Ссылка на комментарий

Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать учетную запись

Зарегистрируйте новую учётную запись в нашем сообществе. Это очень просто!

Регистрация нового пользователя

Войти

Уже есть аккаунт? Войти в систему.

Войти
  • Последние посетители   0 пользователей онлайн

    • Ни одного зарегистрированного пользователя не просматривает данную страницу
×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика