KristinK@ Опубликовано 20 Ноября, 2016 в 06:39 Поделиться Опубликовано 20 Ноября, 2016 в 06:39 Уважаемые химики, помогите пожалуйста разобраться. Даны два электрода: Ag+/Ag и OH-/O2/Pt И даны активность потениалопределяющих ионов в растворе: 0,005 моль/л для каждого электрода. 1) Определить что из них катод, что анод. Е0 Ag+/Ag = 0,799 В Е0 OH-/O2/Pt= 0,401 В 0,799>0,401 следовательно: Ag+/Ag - анод, OH-/O2/Pt - катод. 2) Подобрать электролиты (подскажите по какому принципу они подбираются?) 3) Записать уравнение электродных реакций на катоде и на аноде: А(-): ??? какая здесь будет реакция? К(+): Ag+ +1e-->Ag 4) Рассчитать равновесное напряжение ГЭ с учётом активности потенциалопределяющих ионов при Т=298К и p=1 атм. Проверьте пожалуйста: Ер Ag+/Ag=Е0 Ag+/Ag+0,059lga=0,799+0,059lg0,005=0,663 В ЕрO2/ОН-=Е0O2/ОН- +(0,059/4)lg(pO2/a4)=0,401+0,0147lg(1/0,0054)=0,537В 5) Рассчитать равновесное напряжение ГЭ при стандартных условиях. Проверьте пожалуйста: E0ГЭ=E0Ag+/Ag - E0OH-/O2/Pt = 0,799-0,401=0,398 В (берутся табличные значения и ищется разница) Заранее благодарна! Ссылка на комментарий
M_GM Опубликовано 20 Ноября, 2016 в 07:08 Поделиться Опубликовано 20 Ноября, 2016 в 07:08 (изменено) Уважаемые химики, помогите пожалуйста разобраться. Даны два электрода: Ag+/Ag и OH-/O2/Pt И даны активность потениалопределяющих ионов в растворе: 0,005 моль/л для каждого электрода. 1) Определить что из них катод, что анод. Е0 Ag+/Ag = 0,799 В // сравнивать надо не стандартные потенциалы, а рабочие, рассчитанные с учетом концентраций Е0 OH-/O2/Pt= 0,401 В 0,799>0,401 следовательно: Ag+/Ag - анод, OH-/O2/Pt - катод. 2) Подобрать электролиты (подскажите по какому принципу они подбираются?)// сильные электролиты, содержащие указанные ионы - соли, щелочи 3) Записать уравнение электродных реакций на катоде и на аноде: А(-): ??? какая здесь будет реакция? //4OH- -4e = O2 + 2H2O К(+): Ag+ +1e-->Ag 4) Рассчитать равновесное напряжение ГЭ с учётом активности потенциалопределяющих ионов при Т=298К и p=1 атм. Проверьте пожалуйста: Ер Ag+/Ag=Е0 Ag+/Ag+0,059lga=0,799+0,059lg0,005=0,663 В ЕрO2/ОН-=Е0O2/ОН- +(0,059/4)lg(pO2/a4)=0,401+0,0147lg(1/0,0054)=0,537В EГЭ=EAg+/Ag - EOH-/O2/Pt =?? 5) Рассчитать равновесное напряжение ГЭ при стандартных условиях. Проверьте пожалуйста: E0ГЭ=E0Ag+/Ag - E0OH-/O2/Pt = 0,799-0,401=0,398 В (берутся табличные значения и ищется разница) Заранее благодарна! Размеры вашей благодарности >> Изменено 20 Ноября, 2016 в 07:18 пользователем M_GM 1 Ссылка на комментарий
KristinK@ Опубликовано 20 Ноября, 2016 в 07:46 Автор Поделиться Опубликовано 20 Ноября, 2016 в 07:46 не поняла, думала здесь бесплатно. Ссылка на комментарий
Рекомендуемые сообщения
Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь
Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий
Создать аккаунт
Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!
Регистрация нового пользователяВойти
Уже есть аккаунт? Войти в систему.
Войти