KMnO4 с NaNO2

[Dweirdo]

Проводили реакцию KMnO4 с NaNO2 в водной и щелочной среде(КОН), в результате раствор просто осветлился. При этом не произошло образование осадка MnO2 как должно было, во втором случае раствор не стал зелёным, с чем это может быть связано?

[AntrazoXrom]

Так а... концентрации реагентов какие были? Может КОН стух и там поташ ужо... А может вместо нитрита натрия вам подсунули нитрат или еще чего. А может вместо марганцовки - метиловый фиолетовый О_о

[s324]

ага, взял 0.00000001г марганцовки, а осадка ждал грамм 10  ))

[Magistr]

Проводили реакцию KMnO4 с NaNO2 в водной и щелочной среде(КОН), в результате раствор просто осветлился. При этом не произошло образование осадка MnO2 как должно было, во втором случае раствор не стал зелёным, с чем это может быть связано?

Вы потенциал смотрели? Может перманганат просто слабоватый окислитель в нейтральной среде.

[aversun]

Вы потенциал смотрели? Может перманганат просто слабоватый окислитель в нейтральной среде.

А с чего бы он тогда осветлился?

Нет окисление произошло. Но NO2- хороший восстановитель даже в нейтральной среде, думаю, его окисляет и MnO2, по этому должен был образоваться Mn(OH)2, он почти белый, и если образует золь, то его видно не будет.

[Юрий Загрийчук]

А с чего бы он тогда осветлился?

Нет окисление произошло. Но NO2- хороший восстановитель даже в нейтральной среде, думаю, его окисляет и MnO2, по этому должен был образоваться Mn(OH)2, он почти белый, и если образует золь, то его видно не будет.

а комплексное соединение с КОН возможно?

[aversun]

а комплексное соединение с КОН возможно?

Mn(OH)2 - слабоосновной окисел, поэтому, вероятно, в конц. растворах щелочи возможен K2[Mn(OH)4], но ТС не видит осадка и в нейтральной среде. Хотя он может его просто не видит, ожидая бурого или зеленого. 

[Dmitriy1990]

Проводили реакцию KMnO4 с NaNO2 в водной и щелочной среде(КОН), в результате раствор просто осветлился. При этом не произошло образование осадка MnO2 как должно было, во втором случае раствор не стал зелёным, с чем это может быть связано?

В щелочной среде перманганат калия восстанавливается обычно до манганата. В вашем случае реакция должна была идти по такой схеме:

NaNO2+2KMnO4+2KOH=NaNO3+2K2MnO4+H2O. Возможно, что манганат образовал какой-то комплекс, как уже писали выше, хотя данное соединение не очень уж амфотерное.

[aversun]

В щелочной среде перманганат калия восстанавливается обычно до манганата. В вашем случае реакция должна была идти по такой схеме:

NaNO2+2KMnO4+2KOH=NaNO3+2K2MnO4+H2O. Возможно, что манганат образовал какой-то комплекс, как уже писали выше, хотя данное соединение не очень уж амфотерное.

Это если нет избытка восстановителя, при его избытке, можно миновать и стадию образования MnO2

В щелочной среде ОВ-потенциалы MnO4^- и MnO4^2- равны