Mg+р.HNO3

[yuniy_himik]

Какие два газа могут выделиться при растворении навески магния в 15%-ной азотной кислоте?

[aversun]

Какие два газа могут выделиться при растворении навески магния в 15%-ной азотной кислоте?

Выбирайте

 

 

Состав продуктов восстановления азотной кислоты

магнием в зависимости от концентрации кислоты.

[yuniy_himik]

Выбирайте

 

HNO3-Mg.gif

 

Состав продуктов восстановления азотной кислоты

магнием в зависимости от концентрации кислоты.

Всмысле выбирайте?

Я не совсем понимаю. Ну вот выберу я N₂ и NO

А как это уравнением записать?

[aversun]

Всмысле выбирайте?

Я не совсем понимаю. Ну вот выберу я N₂ и NO

А как это уравнением записать?

Вы просили два газа, я вам предоставил реальный выбор.

А про уравнение вы не просили.

А так и пишите

 Mg + HNO3 = N2 ..... 

 Mg + HNO3 = N2O .....

Далее составляйте электронный баланс (или без него) и уравнивайте

Кстати, N2O очень мало образуется.

Изменено 7 Декабря, 2016 в 10:35 пользователем aversun

[WASQ]

Выбирайте

 

HNO3-Mg.gif

 

Состав продуктов восстановления азотной кислоты

магнием в зависимости от концентрации кислоты.

 

А  что, аммиака там нету?

[aversun]

А  что, аммиака там нету?

По диаграмме нету.

 

"Доказано, что при взаимодействии марганца и магния с 10 —20%-й  

азотной кислотой образуются газовые смеси (Н2, N2, N20, NO), в которых  

содержится до 80 % водорода. Таким образом, можно сказать, что эти металлы  

реагируют с разбавленной азотной кислотой преимущественно по реакции

2Н⁺ + М = М²⁺ + Н2

...

В сильноразбавленной (менее 5 %) азотной 

кислоте происходит полное восстановление 

нитрат-иона до иона аммония NH4. Реакция 

протекает медленно — в течение нескольких 

дней. Ион аммония создает в растворе  

восстановительную среду, поэтому образуются соли 

металла в низшей степени окисления: 

4М + 10HNO3(3 %) = 4M(N03)2 + NH4N03 + 3H20 (M = Sn, Fe)". 

 

Неорганическая химия. Т. 2. Под ред. Ю.Д. Третьякова, стр. 199

Изменено 7 Декабря, 2016 в 20:57 пользователем aversun