Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru

Mg+р.HNO3


yuniy_himik

Рекомендованные сообщения

Какие два газа могут выделиться при растворении навески магния в 15%-ной азотной кислоте?

Выбирайте

 

post-735-0-12262800-1481103649_thumb.gif

 

Состав продуктов восстановления азотной кислоты

магнием в зависимости от концентрации кислоты.

Ссылка на сообщение

Выбирайте

 

attachicon.gifHNO3-Mg.gif

 

Состав продуктов восстановления азотной кислоты

магнием в зависимости от концентрации кислоты.

Всмысле выбирайте?

Я не совсем понимаю. Ну вот выберу я N2 и NO

А как это уравнением записать?

Ссылка на сообщение

Всмысле выбирайте?

Я не совсем понимаю. Ну вот выберу я N2 и NO

А как это уравнением записать?

Вы просили два газа, я вам предоставил реальный выбор.

А про уравнение вы не просили.

А так и пишите

 Mg + HNO3 = N2 ..... 

 Mg + HNO3 = N2O .....

Далее составляйте электронный баланс (или без него) и уравнивайте

Кстати, N2O очень мало образуется.

Ссылка на сообщение

А  что, аммиака там нету?

По диаграмме нету.

 

"Доказано, что при взаимодействии марганца и магния с 10 —20%-й  

азотной кислотой образуются газовые смеси (Н2, N2, N20, NO), в которых  
содержится до 80 % водорода. Таким образом, можно сказать, что эти металлы  
реагируют с разбавленной азотной кислотой преимущественно по реакции
+ + М = М2+ + Н2
...
В сильноразбавленной (менее 5 %) азотной 
кислоте происходит полное восстановление 
нитрат-иона до иона аммония NH4. Реакция 
протекает медленно — в течение нескольких 
дней. Ион аммония создает в растворе  
восстановительную среду, поэтому образуются соли 
металла в низшей степени окисления: 
4М + 10HNO3(3 %) = 4M(N03)2 + NH4N03 + 3H20 (M = Sn, Fe)". 
 
Неорганическая химия. Т. 2. Под ред. Ю.Д. Третьякова, стр. 199
Ссылка на сообщение

Архивировано

Эта тема находится в архиве и закрыта для публикации сообщений.

  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу.

×
×
  • Создать...