Перейти к содержанию
Форум химиков на XuMuK.ru

Mg+р.HNO3


Рекомендуемые сообщения

Решение задач, рефераты, курсовые! Онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже!

Какие два газа могут выделиться при растворении навески магния в 15%-ной азотной кислоте?

Выбирайте

 

post-735-0-12262800-1481103649_thumb.gif

 

Состав продуктов восстановления азотной кислоты

магнием в зависимости от концентрации кислоты.

Ссылка на комментарий

Выбирайте

 

attachicon.gifHNO3-Mg.gif

 

Состав продуктов восстановления азотной кислоты

магнием в зависимости от концентрации кислоты.

Всмысле выбирайте?

Я не совсем понимаю. Ну вот выберу я N2 и NO

А как это уравнением записать?

Ссылка на комментарий

Всмысле выбирайте?

Я не совсем понимаю. Ну вот выберу я N2 и NO

А как это уравнением записать?

Вы просили два газа, я вам предоставил реальный выбор.

А про уравнение вы не просили.

А так и пишите

 Mg + HNO3 = N2 ..... 

 Mg + HNO3 = N2O .....

Далее составляйте электронный баланс (или без него) и уравнивайте

Кстати, N2O очень мало образуется.

Изменено пользователем aversun
Ссылка на комментарий

А  что, аммиака там нету?

По диаграмме нету.

 

"Доказано, что при взаимодействии марганца и магния с 10 —20%-й  

азотной кислотой образуются газовые смеси (Н2, N2, N20, NO), в которых  
содержится до 80 % водорода. Таким образом, можно сказать, что эти металлы  
реагируют с разбавленной азотной кислотой преимущественно по реакции
+ + М = М2+ + Н2
...
В сильноразбавленной (менее 5 %) азотной 
кислоте происходит полное восстановление 
нитрат-иона до иона аммония NH4. Реакция 
протекает медленно — в течение нескольких 
дней. Ион аммония создает в растворе  
восстановительную среду, поэтому образуются соли 
металла в низшей степени окисления: 
4М + 10HNO3(3 %) = 4M(N03)2 + NH4N03 + 3H20 (M = Sn, Fe)". 
 
Неорганическая химия. Т. 2. Под ред. Ю.Д. Третьякова, стр. 199
Изменено пользователем aversun
Ссылка на комментарий

Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать учетную запись

Зарегистрируйте новую учётную запись в нашем сообществе. Это очень просто!

Регистрация нового пользователя

Войти

Уже есть аккаунт? Войти в систему.

Войти
  • Последние посетители   0 пользователей онлайн

    • Ни одного зарегистрированного пользователя не просматривает данную страницу
×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика