Перейти к содержанию
Форум химиков на XuMuK.ru

Почему неверная реакция?


Kato99
Перейти к решению Решено M_GM,

Рекомендуемые сообщения

Решение задач, рефераты, курсовые! Онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже!

Здравствуйте, почему эта реакция верная: Ca(NO3)2+2HF=CaF2+2HNO3(выпадает осадок фторида кальция), а эта уже не подходит: FeBr3+3HF=FeF3+3HBr( фторид железа 3 выпадает в осадок)? Хотя есть правило, что более сильная кислота вытесняет более слабую из раствора ее соли. Азотная и Бромоводородная сильнее плавиковой. Как тогда первая реакция проходит?

Ссылка на комментарий

если выпадают осадки с маленьким ПР, то в разбавленных растворах первая реакция имеет место быть, например

AgSO4 + H2S = Ag2S + H2SO4

хотя с методологической точки, надо было написать NaF/

для второй реакции, если она проходит в сильно разбавленном растворе, растворимость  FeF3 уже достаточно велика и сместить равновесие в право можно,

только проводя реакцию в газовой фазе, где HBr будет выводится из зоны реакции.

Ссылка на комментарий
  • Решение

Здравствуйте, почему эта реакция верная: Ca(NO3)2+2HF=CaF2+2HNO3(выпадает осадок фторида кальция), а эта уже не подходит: FeBr3+3HF=FeF3+3HBr( фторид железа 3 выпадает в осадок)? Хотя есть правило, что более сильная кислота вытесняет более слабую из раствора ее соли. Азотная и Бромоводородная сильнее плавиковой. Как тогда первая реакция проходит?

Такой процесс включает два равновесия: диссоциации кислоты

2HF <=> 2H+ + 2F-; K = Ka2;

и образования осадка:

Сa+2 + 2F- <=> CaF2; K = 1/ПР

Константа равновесия суммарного процесса равна произведению частных констант:

K = Ka2/ПР  = (6,5*10-4)2/4*10-11 =  1*104 >> 1 равновесие смещено в сторону образования осадка

 

Для FeF3 K = Ka3/ПР  = (6,5*10-4)3/2*10-7 =  3*10-3 << 1  равновесие смещено в сторону исходных веществ

Ссылка на комментарий

Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать учетную запись

Зарегистрируйте новую учётную запись в нашем сообществе. Это очень просто!

Регистрация нового пользователя

Войти

Уже есть аккаунт? Войти в систему.

Войти
  • Последние посетители   0 пользователей онлайн

    • Ни одного зарегистрированного пользователя не просматривает данную страницу
×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика