Кинетика.

[dubes]

Помогите разобраться с задачей

Найдите начальные концентрации исходных веществ и константу равновесия реакции Fe _(т)+H₂O↔FeO _(т)+H₂, если равновесные концентрации реагирующих веществ равны (моль/л) [H₂O] =0,3; [H₂] =0,4.

1)Найдем величину константы равновесия для данной реакции

K=[H2]/[H2O]=0,4/0,3=1,33

А дальше в каком двигаться направлении не понятно, поскольку Fe и FeO являются твердыми вещества и мне необходимо их как-то учитывать в стехиометрии?

Изменено 9 Января, 2017 в 08:03 пользователем dubes

[M_GM]

 поскольку Fe и FeO являются твердыми вещества и мне необходимо их как-то учитывать в стехиометрии?

нет

[dubes]

нет

А дальше правильно?

на образование 1 моль H2 расходуется 0,1 моль H2O

на образование 0,4 моль H2 расходуется х моль H2O

x=0,4 моль

Сисх(H2O)=0,4+0,3=0,7 моль/л

А чему будет равна исходная концентрация H2?

[M_GM]

Раз вы посчитали, что водород образовался из воды, очевидно, что в исходном состоянии,
когда концентрация воды была 0,7 моль/л, никакого водорода в системе не было. 

Т.е. исходная концентрация водорода равна 0.

Изменено 9 Января, 2017 в 18:28 пользователем M_GM