Прошу объяснить мне, как решить эту задачу

[Владислава90]

Молярная концентрация эквивалента серной кислоты равна 1моль/дм3. Какой объём этой кислоты потребуется, чтобы растворить 1г магнезита, содержащего 10 процентов нерастворимых примесей?

[yatcheh]

Молярная концентрация эквивалента серной кислоты равна 1моль/дм3. Какой объём этой кислоты потребуется, чтобы растворить 1г магнезита, содержащего 10 процентов нерастворимых примесей?

 

Перво-напрево - пишем уравнение реакции магнезита с серной кислотой.

[Владислава90]

Перво-напрево - пишем уравнение реакции магнезита с серной кислотой.[/quo

 

H2SO4+MgCO3=MgSO4+H2CO3

[yatcheh]

Перво-напрево - пишем уравнение реакции магнезита с серной кислотой.[/quo

 

H2SO4+MgCO3=MgSO4+H2CO3

 

Ну, вот видите - дальше всё просто.

 

! моль серной кислоты реагирует с 1 моль магнезита. 

Молярна масса магнезита равна 84.3 г/моль. В одном грамме магнезита имеем 1/84.3 = 0.012 моль его же. Но, с учётом примесей его будет 0.012*0.9 = 0.0108 моль.

Значит и кислоты нам потребуется столько же. А поскольку у нас кислота имеет концентрацию 1 моль/литр, то нам понадобится 1*0.0108 литра той кислоты, сиречь - 10.8 мл.

 

P.S. С учётом эпидерсии, охватившей нашу систему образования, замените в моих записках "литр" на "дм³" и "мл" на "см³", иначе ваш ответ не пройдёт метрологию

[Владислава90]

Ну, вот видите - дальше всё просто.

 

! моль серной кислоты реагирует с 1 моль магнезита. 

Молярна масса магнезита равна 84.3 г/моль. В одном грамме магнезита имеем 1/84.3 = 0.012 моль его же. Но, с учётом примесей его будет 0.012*0.9 = 0.0108 моль.

Значит и кислоты нам потребуется столько же. А поскольку у нас кислота имеет концентрацию 1 моль/литр, то нам понадобится 1*0.0108 литра той кислоты, сиречь - 10.8 мл.

 

P.S. С учётом эпидерсии, охватившей нашу систему образования, замените в моих записках "литр" на "дм³" и "мл" на "см³", иначе ваш ответ не пройдёт метрологию

 

Это просто потрясающе! Так все просто выходит. Я что только с формулами не выделывала, чтобы достичь результата.

Позволю себе задать ещё вопрос, правильно ли я решаю данную задачу:

 

В мерной колбе на 1 литр растворе на H2SO4. На титрирование 25см3 раствора её расходуется 30,45см3 раствора NaOH с титром 0.0042 моль на дм3. Сколько граммов H2SO4 содержалось в колбе.

Порывшись в интернете я начала с этого:

H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O-

1/2H2SO4+NaOH=1/2 Na2SO4+H2O

Следовательно fэкв(H2SO4)=1/2

Моляр масса (1/2H2SO4)= 1/2*98,07=49,035г/моль

И тут я зашла в тупик

Тогда я решила действовать через формулу Т=m/v,то есть найти массу=> 0,0042моль/дм3*0,03045дм3= 0,00012789. Вообщем тут я окончательно запуталась.притом надо же использовать остальные данные величины

[yatcheh]

Это просто потрясающе! Так все просто выходит. Я что только с формулами не выделывала, чтобы достичь результата.

Позволю себе задать ещё вопрос, правильно ли я решаю данную задачу:

 

В мерной колбе на 1 литр растворе на H2SO4. На титрирование 25см3 раствора её расходуется 30,45см3 раствора NaOH с титром 0.0042 моль на дм3. Сколько граммов H2SO4 содержалось в колбе.

Порывшись в интернете я начала с этого:

H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O-

1/2H2SO4+NaOH=1/2 Na2SO4+H2O

Следовательно fэкв(H2SO4)=1/2

Моляр масса (1/2H2SO4)= 1/2*98,07=49,035г/моль

И тут я зашла в тупик

Тогда я решила действовать через формулу Т=m/v,то есть найти массу=> 0,0042моль/дм3*0,03045дм3= 0,00012789. Вообщем тут я окончательно запуталась.притом надо же использовать остальные данные величины

Это - эквивалентная масса.

 

30.45 см3 раствора NaOH c титром 0.042 моль/дм3 соответствуют 30.45/1000*0.042 = 0,0012789 моль NaOH

Соответственно, серной кислоты понадобится 0,0012789*49.035 = 0.0627 г

 

Данный в задаче объём раствора кислоты (25 см3) - избыточное условие, оно не нужно для решения.