Сульфат цинка

[***Nusha***]

Есть две пробы сульфата цинка. 

Как различить где ZnSO₄*H₂O, а где ZnSO₄*7H₂O?

Как считаете прокаливание при 400 ^оС можно считать показательным и по нему определить разницу?

[chemist-sib]

***Nusha*** - а ответ на этот вопрос очень зависит от того, что у вас имеется под рукой и что вы можете этими руками сделать. Самое простое, что я бы сделал - это, взяв одинаковые навески солей, растворив их и добавив любой комплексонометрический индикатор и буфер, оттитровал их (даже "тупо" - каплями из пластмассовой капельницы) раствором трилона Б (даже приготовленного "на коленке"): где этих капель пошло больше, там - бОльшая доля металла, следовательно - меньшая доля балласта (в данном случае - кристаллизационной воды). И фсе... Конечно, можете и прокалить образцы: где убыль массы будет бОльшей - там этого летучего компонента - кристаллизационной воды - тоже изначально больше...

ЗЫ: и еще один вариант - взять одинаковые и достаточно большие навески солей, растворить в одинаковом количестве воды и померить плотность полученных растворов. Там, где она больше - там и "плотностно-определяющего компонента" - самой безводной соли - больше...

Чувствуете - сколько уже вариантов набирается?..

Изменено 28 Марта, 2017 в 13:05 пользователем chemist-sib

[***Nusha***]

***Nusha*** - а ответ на этот вопрос очень зависит от того, что у вас имеется под рукой и что вы можете этими руками сделать. Самое простое, что я бы сделал - это, взяв одинаковые навески солей, растворив их и добавив любой комплексонометрический индикатор и буфер, оттитровал их (даже "тупо" - каплями из пластмассовой капельницы) раствором трилона Б (даже приготовленного "на коленке"): где этих капель пошло больше, там - бОльшая доля металла, следовательно - меньшая доля балласта (в данном случае - кристаллизационной воды). И фсе... Конечно, можете и прокалить образцы: где убыль массы будет бОльшей - там этого летучего компонента - кристаллизационной воды - тоже изначально больше...

ЗЫ: и еще один вариант - взять одинаковые и достаточно большие навески солей, растворить в одинаковом количестве воды и померить плотность полученных растворов. Там, где она больше - там и "плотностно-определяющего компонента" - самой безводной соли - больше...

Чувствуете - сколько уже вариантов набирается?..

Благодарю. Про взять одинаковые навески и прокалить у меня была идейка. 

Титрование пробовали... Только вот по ГОСТу нужно сначала прокалить, а потом титровать, т.е. на сухую массу определяется основное вещество. Почему-то я не сообразила, что можно сделать и с непросушенными образцами.  

А про плотность - отличная идея . 

[chemist-sib]

Нюша, Вы меня удивляете... ГОСТ же писАлся явно не для целей отличить один кристаллогидрат от другого, правда?.. Тут не ГОСТами нужно руководствоваться, а собственный "межушный ганглий" напрягать... Поверьте, если задаться такой целью - это совсем не страшно...

Изменено 28 Марта, 2017 в 13:21 пользователем chemist-sib

[Arkadiy]

поплавьте на градуснике, 7-водный плавится при 48 градусах, 1 с-водный за 500 , так что разница углядите

[***Nusha***]

 

 

 

Массовые доли воды в 1-водном и 7-водном по расчету примерно одинаковые... около 10 % или я чего-то не понимаю?

[chemist-sib]

_{***Nusha*** - Вы меня пугаете, чес-слово! Вы, правда, изучали химию, хотя бы на уровне средней школы? Даже исходя из обычной, житейской, логики, доля воды в двух соединениях, в одном из которых на одну формульную единицу его приходится целых семь формульных единиц воды, а в другом - только одна - ну никак не может быть одинаковой. Давайте заниматься арифметикой вместе: 7х(16+2)х100% / (7х(16+2)+63+32+4х16) = 44%. В моногидрате - да, около 10% воды. Конечно, если разница - "всего лишь" на пол-полярка, то, навероное, можно сказать}

 

 

...примерно одинаковые... 

Изменено 30 Марта, 2017 в 05:27 пользователем chemist-sib

[Arkadiy]

_{***Nusha*** - Вы меня пугаете, чес-слово! Вы, правда, изучали химию, хотя бы на уровне средней школы? Даже исходя из обычной, житейской, логики, доля воды в двух соединениях, в одном из которых на одну формульную единицу его приходится целых семь формульных единиц воды, а в другом - только одна - ну никак не может быть одинаковой. Давайте заниматься арифметикой вместе: 7х(16+2)х100% / (7х(16+2)+63+32+4х16) = 44%. В моногидрате - да, около 10% воды. Конечно, если разница - "всего лишь" на пол-полярка, то, навероное, можно сказать}

Плохо с ганглием, там наверное веревочка, на которой уши держатся

[***Nusha***]

_{***Nusha*** - Вы меня пугаете, чес-слово! Вы, правда, изучали химию, хотя бы на уровне средней школы? Даже исходя из обычной, житейской, логики, доля воды в двух соединениях, в одном из которых на одну формульную единицу его приходится целых семь формульных единиц воды, а в другом - только одна - ну никак не может быть одинаковой. Давайте заниматься арифметикой вместе: 7х(16+2)х100% / (7х(16+2)+63+32+4х16) = 44%. В моногидрате - да, около 10% воды. Конечно, если разница - "всего лишь" на пол-полярка, то, навероное, можно сказать}

Расчет производился на основе прокаливания и вычисления массовой доли воды. Однако, когда эти два сульфата были доставлены в лабораторию, один заявлялся как моногидрат, а второй - как семиводный. 

На самом деле оказалось, что это один и тот же продукт (моногидрат). Пришел от разных дилеров, один из которых решил смухлевать.

[chemist-sib]

...На самом деле оказалось, что это один и тот же продукт (моногидрат). Пришел от разных дилеров, один из которых решил смухлевать.

Да, в наше время напечатать и приклеить к банке любую этикетку - это совсем не проблема... Проблема - найти более-менее честного поставщика!..