неорганика

[студент-химик28]

Пользуясь справочными величинами стандартных электродных потенциалов, обоснуйте, почему при взаимодействии с водой хлоридов ванадия (+3), (+2) образуются разные продукты реакции

[ALLOE]

Пользуясь справочными величинами стандартных электродных потенциалов, обоснуйте, почему при взаимодействии с водой хлоридов ванадия (+3), (+2) образуются разные продукты реакции

Это угроза или предупреждение?

[mypucm]

Это - идиотизм (в условии задачи). Хлорид ванадия(II) может вполне быть получен в водных растворах. Он боится кислорода, а не воды.

[aversun]

Это - идиотизм (в условии задачи). Хлорид ванадия(II) может вполне быть получен в водных растворах. Он боится кислорода, а не воды.

Да, может быть получен, но растворы V²⁺ медленно окисляются в воде с образованием гидроксида ванадия(III) и выделением водорода.

 

"Водные растворы солей ванадия(II) даже при подкислении медленно разлагаются с выделением водорода, но сохраняются над амальгамированным цинком: 

2VSO4 + H2SO4 = V2(SO4)3 + H2O 

При действии на соли ванадия(II) растворов щелочей выпадает коричневый осадок гидроксида V(OH)2, проявляющий основные свойства и очень быстро окисляющийся водой до гидроксида ванадия(III). Для получения и сохранения V(OH)2 требуется инертная или восстановительная атмосфера. Это вещество является настолько сильным восстановителем, что превращает азот воздуха и гидроксиламин в аммиак".

 

Неорганическая химия. Т. 3, кн. 1. Под ред. Ю.Д. Третьякова