Обратное титрование. Задача

[John Doe]

Добрый вечер.

 

Вот моя задача:

 

К навеске химически чистого карбоната кальция массой 0,1011 г добавили 25 мл раствора серной кислоты. На титрование избытка кислоты затрачено 9,25 мл гидроксида натрия. Найдите концентрации растворов серной кислоты и гидроксида натрия, если соотношение эквивалентных объёмов V(NaOH):V(H₂SO₄) = 0,995.

 

Решаю:

 

(1) CaCO₃ + H₂SO_{4(избыток)} —> CaSO₄↓ + CO₂↑ + H₂O

(2) H₂SO_{4(остаток)} + 2NaOH —> Na₂SO₄ + 2H₂O

 

Количество серной кислоты, которое прореагировало с карбонатом кальция, известно — оно будет равно количеству самого карбоната кальция. Чтобы найти её концентрацию, помимо количества нужно знать и объём.

 

Очевидно, что объём раствора серной кислоты, вступившей в реакцию (1), будет равен всему объёму серной кислоты (25 мл) за вычетом объёма раствора, пошедшего на взаимодействие со щелочью в реакции (2).

Последний в условии не дан. Дано некое соотношение эквивалентных объёмов.

 

Собственно, вся загвоздка в том, что мне не вполне понятно, что такое "эквивалентные объёмы", как с ними распоряжаться.

 

Надеюсь, вы мне поможете разобраться)

[M_GM]

Эквивалентные - значит взаимодействующие без остатка, взаимно нейтрализующие.

Раз V(NaOH):V(H2SO4) = 0,995, то V(H2SO4) = V(NaOH) / 0,995 = 9,25/0,995 = 9,296 ~ 9,30 мл

[John Doe]

Эквивалентные - значит взаимодействующие без остатка, взаимно нейтрализующие.

Раз V(NaOH):V(H2SO4) = 0,995, то V(H2SO4) = V(NaOH) / 0,995 = 9,25/0,995 = 9,296 ~ 9,30 мл

 

Спасибо, я так и предполагал

 

Тогда объём серной кислоты, пошедший на взаимодействие с карбонатом кальция, будет равен:

 

V_H2SO4/CaCO3 = V_H2SO4 - V_H2SO4/NaOH = 25 - 9,296 = 15,704 ~ 15,70 мл

 

C_н (H₂SO₄) = n_э (H₂SO₄) / V(H2SO4)

n_э (H₂SO₄) = n_э (CaCO₃) = 0,1011/(100,078*1/2) = 0,00202 моль-экв.

C_н (H₂SO₄) = 0,00202/0,0157 = 0,128689 ~ 0,1287 Н

C_н (NaOH) = C_н (H₂SO₄)/0,995 = 0,1293 Н

 

Ответ:

C_н (H₂SO₄) = 0,1287 Н

C_н (NaOH) = 0,1293 Н