Помогите разобраться с вычислением константы равновесия!

[serebryakova_p]

Вычислите константу равновесия процесса:    [MgCytr]^- + Cа²⁺ ↔[CаCytr]^- + Mg²⁺

Является ли эти реакции обратимой? В каком направлении протекает при равных молярных концентрациях реагентов?

K равн =  ([CаCytr]^- ) * (Mg²⁺⁾ / ([MgCytr]^- )* (Cа²⁺  )

Если K> 1, то в системе преобладают продукты = реакция прямая

Если К<1, то в системе преобладают исходные вещества = обратная реакция

[yatcheh]

Вычислите константу равновесия процесса:    [MgCytr]^- + Cа²⁺ ↔[CаCytr]^- + Mg²⁺

Является ли эти реакции обратимой? В каком направлении протекает при равных молярных концентрациях реагентов?

K равн =  ([CаCytr]^- ) * (Mg²⁺⁾ / ([MgCytr]^- )* (Cа²⁺  )

Если K> 1, то в системе преобладают продукты = реакция прямая

Если К<1, то в системе преобладают исходные вещества = обратная реакция

 

 

Надо иметь константы нестойкости для цитратов магния и кальция (это - к справочнику). А дальше - простая арифметика.