serebryakova_p Опубликовано 6 Апреля, 2017 в 12:52 Поделиться Опубликовано 6 Апреля, 2017 в 12:52 Вычислите константу равновесия процесса: [MgCytr]- + Cа2+ ↔[CаCytr]- + Mg2+ Является ли эти реакции обратимой? В каком направлении протекает при равных молярных концентрациях реагентов? K равн = ([CаCytr]- ) * (Mg2+) / ([MgCytr]- )* (Cа2+ ) Если K> 1, то в системе преобладают продукты = реакция прямая Если К<1, то в системе преобладают исходные вещества = обратная реакция Ссылка на комментарий
yatcheh Опубликовано 8 Апреля, 2017 в 12:20 Поделиться Опубликовано 8 Апреля, 2017 в 12:20 Вычислите константу равновесия процесса: [MgCytr]- + Cа2+ ↔[CаCytr]- + Mg2+ Является ли эти реакции обратимой? В каком направлении протекает при равных молярных концентрациях реагентов? K равн = ([CаCytr]- ) * (Mg2+) / ([MgCytr]- )* (Cа2+ ) Если K> 1, то в системе преобладают продукты = реакция прямая Если К<1, то в системе преобладают исходные вещества = обратная реакция Надо иметь константы нестойкости для цитратов магния и кальция (это - к справочнику). А дальше - простая арифметика. Ссылка на комментарий
Рекомендуемые сообщения
Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь
Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий
Создать учетную запись
Зарегистрируйте новую учётную запись в нашем сообществе. Это очень просто!
Регистрация нового пользователяВойти
Уже есть аккаунт? Войти в систему.
Войти