Кислотность и массы H3PO4

[Angry_Biotechnologist]

Нужно посчитать масу H3PO4 исходя из pH=4

M(H3PO4)=97.974

Заранее спасибо!

[M_GM]

Если массу - то в каком объеме раствора?

[Angry_Biotechnologist]

Если массу - то в каком объеме раствора?

1 литр, нормальные условия

[M_GM]

Тогда бери (табл) значение Kдисс фосфорной кислоты по первой ступени,

пиши для нее выражение, подставляй туда [H⁺], найденное из рН

и рассчитывай концентрацию кислоты.

А там до массы - рукой подать.

[Angry_Biotechnologist]

Спасибо за ответ!

Тоесть, получается что Н+= 10^-4= 0.0001

Ка= 7е-3

Ка= [Н2РО4-][Н+]/[Н3РО4]

7е-3=0.0001*0.0001/х. (Как я понимаю концентрации Н2РО4- и Н+ равны?)

Х=1е-8/7е-3=0.00000142856 моль/л

м(Н3РО4)= 0.000139962 го

 

Правильно?

[M_GM]

Спасибо за ответ!

Тоесть, получается что Н+= 10^-4= 0.0001

Ка= 7е-3

Ка= [Н2РО4-][Н+]/[Н3РО4]

7е-3=0.0001*0.0001/х. (Как я понимаю концентрации Н2РО4- и Н+ равны?)

Х=1е-8/7е-3=0.00000142856 моль/л

м(Н3РО4)= 0.000139962 го

 

Правильно?

Найденный Х - концентрация недиссоциированной кислоты.

С учетом образовавшихся ионов водорода в растворе находится еще 0,0001 моль кислоты в виде ионов

Таким образом, общая концентрация кислоты 0,0001014 моль/л

и масса 9,94*10^-3 г/л ~ 10 мг/л

Расчет достаточно приближенный, без учета дальнейших стадий диссоциации, так что писать шесть значащих цифр в ответе бессмысленно