Перейти к содержанию

неорганика


Перейти к решению Решено Dmitriy1990,

Рекомендуемые сообщения

Решение задач, рефераты, курсовые! Онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже!

1)Медную пластинку массой 96г опустили в раствор нитрата серебра массой 300г. В момент извлечения пластинки из раствора массовая доля нитрата меди в растворе оказалась равной 5%. Вычислите на сколько процентов увеличилась масса пластинки за время пребывания ее в растворе


 


2)Неизвестный металл массой 32,89 г при нагревании полностью прореагировал с концентрированный раствором серной кислоты. При этом образовалась соль двухвалентного металла и выделился газ объемом 3,67 дмсодержащий равные массовые доли кислорода и серы. Определите название неизвестного металла


 


УМОЛЯЮ, ПОМОГИТЕ, РЕПЕТИТОР ЗАРЕЖЕТ ВЕДЬ, СО СЛЕЗАМИ СИЖУ ЦЕЛЫЙ ДЕНЬ, НИЧЕГО РЕШИТЬ НЕ МОГУ


Ссылка на комментарий
  • Решение

 

1)Медную пластинку массой 96г опустили в раствор нитрата серебра массой 300г. В момент извлечения пластинки из раствора массовая доля нитрата меди в растворе оказалась равной 5%. Вычислите на сколько процентов увеличилась масса пластинки за время пребывания ее в растворе

 

2)Неизвестный металл массой 32,89 г при нагревании полностью прореагировал с концентрированный раствором серной кислоты. При этом образовалась соль двухвалентного металла и выделился газ объемом 3,67 дмсодержащий равные массовые доли кислорода и серы. Определите название неизвестного металла

 

УМОЛЯЮ, ПОМОГИТЕ, РЕПЕТИТОР ЗАРЕЖЕТ ВЕДЬ, СО СЛЕЗАМИ СИЖУ ЦЕЛЫЙ ДЕНЬ, НИЧЕГО РЕШИТЬ НЕ МОГУ

 

2) Me+2H2SO4----->MeSO4+SO2+2H2O

Прим.: M(SO2)=32+32=64гр/моль

w(S)=32\64=0,5=50%

w(O)=100-50=50%

Следовательно, продуктом восстановления будет SO2.

n(SO2)=3,67дм3/22,4дм3=0,1638 моль

n(Me)=n(SO2)=0,1638моль.

M(Me)=32,89гр/0,1638гр/моль=200,79гр/моль.

К данной атомной массе больше всего подходит ртуть(Hg).

 

В первой задаче вы точно указали все условия?

Изменено пользователем Dmitriy1990
Ссылка на комментарий

2) Me+2H2SO4----->MeSO4+SO2+2H2O

Прим.: M(SO2)=32+32=64гр/моль

w(S)=32\64=0,5=50%

w(O)=100-50=50%

Следовательно, продуктом восстановления будет SO2.

n(SO2)=3,67дм3/22,4дм3=0,1638 моль

n(Me)=n(SO2)=0,1638моль.

M(Me)=32,89гр/0,1638гр/моль=200,79гр/моль.

К данной атомной массе больше всего подходит ртуть(Hg).

 

В первой задаче вы точно указали все условия?

в первой да, условия все

Ссылка на комментарий

в первой да, условия все

 

 

Просто без массовой доли AgNO3 в растворе эту задачу решить нельзя, по моему мнению

Изменено пользователем Dmitriy1990
Ссылка на комментарий

Просто без массовой доли AgNO3 в растворе эту задачу решить нельзя, по моему мнению

Совершенно она там не нужна.

 

Пусть в раствор ушло х моль меди, одновременно на пластинке осело 2х моль серебра

Масса пластинки уменьшилась на 64х г и увеличилась на 216х г, в итоге все же увеличилась на 152х г

масса раствора уменьшилась на ту же величину и стала равной 300-152х

При этом в растворе будет содержаться 188х г нитрата меди, который составляют 5% от новой массы раствора,

Т.о. имеем уравнение с одним неизвестным:

188 х = 0,05*(300-152х)

Решая его, находим х и раскручиваем все остальное.

Где здесь место для массовой доли нитрата серебра?

Изменено пользователем M_GM
Ссылка на комментарий

УМОЛЯЮ, ПОМОГИТЕ, РЕПЕТИТОР ЗАРЕЖЕТ ВЕДЬ, СО СЛЕЗАМИ СИЖУ ЦЕЛЫЙ ДЕНЬ, НИЧЕГО РЕШИТЬ НЕ МОГУ

 

И на хрена вы тратите деньги на репетитора, если хоть с ним, хоть без него все равно ни хрена не соображаете?

Ссылка на комментарий

Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать учетную запись

Зарегистрируйте новую учётную запись в нашем сообществе. Это очень просто!

Регистрация нового пользователя

Войти

Уже есть аккаунт? Войти в систему.

Войти
  • Последние посетители   0 пользователей онлайн

    • Ни одного зарегистрированного пользователя не просматривает данную страницу
×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика