ОВР

[Zebra_007]

Решаю ОВР по органике методом полуреакции. Единственное, что смущает - это куда приписываем воду. То слева, то справа... Может есть единое правило куда приписывать? Мб зависит от среды? Объясните, пожалуйста, подробно...

[Аль де Баран]

В методе полуреакций не надо заморачиваться с вопросами, какая нужна среда и куда пойдёт вода, они разрешаются автоматически в процессе уравнивания. Принципиально методы уравнивания ОВР в органике и неорганике ничем не отличаются, только в органике нужно набить морду преподавателю руку по части определения С.О. углеродных атомов.

[M_GM]

В методе полуреакций вообще не учитывается степень окисления.

Учитываются только реальные заряды частиц.

А вот среду очень даже надо учитывать, хотя к тому, где окажется вода это не имеет отношения.

Вода и гидроксид-ионы используются для уравнивания кислорода

Например, для схемы СхНуО => CxHyO₂

В нейтральной или кислой среде запишем: СхНуО + H₂O => CxHyO2 + 2H⁺,

В щелочной: СхНуО + 2ОH^- => CxHyO₂ + H₂О

И в степень окисления углерода не вдаваясь, везде справа добавим -2е для выравнивания зарядов.

===

А вот для схемы СхНуО => CxHy

В кислой среде запишем: СхНуО + 2H⁺ => CxHy + H₂O,

В нейтральной или щелочной: СхНуО + H₂О => CxHy + 2ОH^-.

И по тому же принципу справа добавим +2е.

Изменено 15 Июня, 2017 в 01:52 пользователем M_GM

[Аль де Баран]

В методе полуреакций вообще не учитывается степень окисления.

Учитываются только реальные заряды частиц.

Заряд любой частицы может быть определён как алгебраическая сумма степеней окисления атомов, входящих в её состав.

Изменено 15 Июня, 2017 в 11:03 пользователем Аль де Баран

[M_GM]

Заряд любой частицы может быть определён как алгебраическая сумма степеней окисления атомов, входящих в её состав.

А без этого вы заряд молекулы воды или нитрат-иона не знаете?

И определять не умеете?

Как же вы тогда степень окисления азота в нем определите?

Изменено 15 Июня, 2017 в 16:42 пользователем M_GM