Как сделать установку для получения щелочных металлов в домашних условиях.

[Jason dinAlt]

Шли бы лучше бражничать... А то вдруг кого-то научите тому что сами не проверили!

А для получения калия и натрия лучше заглянуть на барахолку, ну или электролиз гидроксида провести если руки прямые и делать нечего.

Я бы сказал, если есть много лишней возобновляемой энергии. 

[Bronze_Warlock]

Для этого нужно стальную трубу закрыть двумя заглушками(первую нужно приварить к трубе,в другой просверлить отверстие и приварить к ней(в это отверстие)медную трубку от водонагревателя).Установка готова.Теперь в ней можно получить любой щелочной металл.Сначала нужно получить литий.Для этого нужно в установку насыпать хлорид лития и порошок алюминия.Потом нужно нагреть установку до 1200 градусов(кроме медной трубки).

 

Есть несколько существенных проблем по которым данную установку даже рассматривать не стоит. 1) - удачи со сваркой сталь + медь в гараже. 2) Каким образом трубку и стык изолировать будете от нагрева? 3) Пары лития, которые предполагаете конденсировать будут, сюрприз - сюрприз, выше температуры плавления меди. Т.е. все заведомо бахнет.

[Иван Бражников]

А электролиз чем не угодил?

Электролиз нужно делать в вакууме.А вакуум в домашних условиях не получить.

В реакции Al + 3LiCl = 3Li + AlCl₃ самое летучее - хлорид алюминия.

А лучше использовать гидроксид лития.В результате реакции получается алюминат лития и сам литий.А алюминат лития нелетуч.

Вот потому и не идёт, что литий никуда не улетает. Плюс ещё и термодинамика, дельта G >0.

Вообще какие-то сомнительные реакции. Известно, что цезий и рубидий получают из их хлоридов и кальция/магния, думаю и калий так же можно получить. 

Вообще-то,цезий и рубидий получают даже в видосах на Ютубе.Там вместо кальция и магния используют литий.

[smchem]

Не делают электролиз в вакууме. В инертной среде, для натрия-калия сойдет и азот. Сам пробовал проводить электролиз расплавленной на газу щелочи при помощи блока питания от компа. Натрий плавает сверху в виде блестящих шариков. Но это геморно и нетехнологично, проще купить. 

[Jason dinAlt]

На больших установках проще. А если надо пару десятков граммов, то конечно проще купить.

[Аль де Баран]

А вот мне сделалось интересно - если бросить кусок чистого цезия в лужу, то понятно, что это пробьёт финансовую брешь в семейном бюджете он рванёт, но будет ли при этом небесно-голубой цвет пламени?  

[Комаров Сергей]

Цвет пламени будет красным. В ютубе есть ролик, где 20 гр цезия кидают в таз с водой.

 

А калий можно из гидроксида  с помощью трет-бутанола получить при 200 градусах.

Изменено 27 Июля, 2017 в 14:38 пользователем Комаров Сергей

[Аль де Баран]

Может, тот цезий (если это был действительно он) плохо очистили от рубидия? Почему же тогда утверждают, что соли цезия окрашивают пламя в синий цвет (собственно, и название-то своё Cs получил из-за ярко-голубых линий в спектре)?

Изменено 27 Июля, 2017 в 15:04 пользователем Аль де Баран

[Комаров Сергей]

Рубидий, вроде, как и калий фиолетовый цвет дает.

[Аль де Баран]

Сразу оговорюсь, что Rb в натуре не видел, но мне кажется, что всё же окраска пламени у калия ближе к фиолетовому, а у рубидия к красному (а иначе, какой же он рубидий?). Вот табличка, без всяких там ангстремов и нанометров 

 

Характерное окрашивание пламени летучими соединениями элементов

Красное  -  Eu

Карминово-красное  -  Li  Sr Ra

Синевато-красное  -  Rb

Оранжево-красное  -  Ca

Жёлтое  -  Na

Желтовато-зелёное  -  Ba

Бледно-зелёное  -  B  Re  Bi

Изумрудно-зелёное  -  Tl

Сине-зелёное  -  Cu

Бледно-синее  -  As  Sn  Sb  Pb

Синее  -  Cs

Розово-фиолетовое  -  K

Сине-фиолетовое  -  In

Слабое тёмно-фиолетовое  -  Ga