Получение FeCl3 из FeCl2

[Хоббит)]

А я это и не утверждал.

А достаточно добавить FeCl2 и процесс пошёл...

[aversun]

А достаточно добавить FeCl2 и процесс пошёл...

Куда добавить и куда пошел?

[Хоббит)]

Всё уже три раза написано в этой теме. Извините, если я что-то опять непонятно написал - не хотел. 

Держать раствор хлорного железа открытым - это вариант продления срока службы этого раствора. После выработки основного хлорного железа будет происходить накопление CuCl2 в результате его окисления воздухом через посредник FeCl2. В смеси CuSO4 + NaCl  CuCl накапливается почти без окисления воздухом и раствор истощается окончательно, как раз потом что нет посредника и нет комплексов, которые могли бы сами реагировать с кислородом с достаточной скоростью.

Изменено 21 Октября, 2017 в 22:01 пользователем Хоббит)

[aversun]

Держать раствор хлорного железа открытым - это вариант продления срока службы этого раствора.

Если в раствор добавлять при этом соляную кислоту.

[Хоббит)]

Вариантов много - но не у всех есть соляная кислота, тема же об этом. 

Хлорное железо образуется отходом в больших масштабах и ничего не стоит по деньгам - если бы AntrazoXrom наладил поставку этих отработанных растворов хлорного железа по удобной цене, то все бы только там и покупали. Но такого никогда не будет.

Если в раствор добавлять при этом соляную кислоту.

Есть вариант попробовать найти другой источник восполнения хлора - не из кислоты. Или другой кислотой закислять среду, которую "защелочила" медь с кислородом.

Значит делать было, по воле чужой - божьей, нечего : 1 - растворял платинит накануне и после выделения никеля из раствора осталась смесь серной кислоты, сульфата железа и нитрата аммония ( возможно и ещё что-нибудь, но вряд ли ). Сама по себе эта смесь ( далее раствор) уже при 50"С начинает парить кислотой ( очевидно, азотка летит). Прокипятил до влажных солей и даже подсушил - соли оставались светло-зелёными. Если только нагреть соли до начала разложения, то они начинали коричневеть, но думаю. что такой способ ( FeCl2+NH4NO3+H2SO4 ) не подходит.

2 - смешал упомянутый раствор с "белизной" - пошёл хлор и ещё куча каких-то запахов,- видимо, повлиял аммоний. Слил подальше.

3 - смешал сульфат железа ( был у меня после растворения осадков, - возможно есть избыток серной кислоты) так же с "белизной". Ну, теперь пошёл приятный ( потому что знакомый ) запах хлора. Раствор окрасился в коричневый цвет и помутнел - потому что лил из бутылки в пробирку и перелил больше нужного (как и должно было быть). Добавил ещё немного раствора сульфата - раствор стал прозрачным , без осадков и коричневым. Думаю, что можно экспериментировать дальше со смесью FeSO4 + NaClO на предмет качества травления и ёмкости раствора по меди.

Для желающих экспериментировать скажу, что сульфат натрия можно удалить из раствора весьма значительно с помощью вымораживания в холодильнике. Хотя он сильно не мешает процессу, но это немного увеличит скорость травления.

4 - Старый раствор хлорного железа, который использовал года три и регенерировал воздухом - слил с осадка. Осадка оказалось всё таки немного - менее 20г/литр. Рыхлый, но хорошо слежавшийся и хорошо отстаивающийся; цвет тёмно- и светло-коричневый - вылитая ржавчина на железных трубах отопления ( ). Не думаю, что там есть основные соли или соединения меди в заметных количествах. Раствор чёрный со стороны, прозрачный на просвет ( лампу не видно через слой 1см ) , зеленовато-коричневый. При сильном разбавлении раствор зелёный.

Изменено 22 Октября, 2017 в 03:27 пользователем Хоббит)

[radiodetaleylubitel]

Вариантов много - но не у всех есть соляная кислота, тема же об этом. 

...

Есть вариант попробовать найти другой источник восполнения хлора - не из кислоты. 

...

4 - Старый раствор хлорного железа, который использовал года три и регенерировал воздухом - слил с осадка. Осадка оказалось всё таки немного - менее 20г/литр. Рыхлый, но хорошо слежавшийся и хорошо отстаивающийся; цвет тёмно- и светло-коричневый - вылитая ржавчина на железных трубах отопления ( ). Не думаю, что там есть основные соли или соединения меди в заметных количествах. Раствор чёрный со стороны, прозрачный на просвет ( лампу не видно через слой 1см ) , зеленовато-коричневый. При сильном разбавлении раствор зелёный.

Я знаю не так много солей, которые отдадут в водном растворе свой хлорид FeСl2, окислив его до FeCl3. Скорее наоборот ХЖ отдаст свой хлорид и при этом ХЖ восстановится. Одно такое вещество - хлорид золота

Если химичить не в растворе, то уже много проще, но нужен нагрев и более сложное оборудование, чем стеклянная банка.

При переработке полезных ископаемых есть такой способ очистки породы от железа- хлоридовозгонка. Породу смешивают с хлористым аммонием и постепенно нагревают. Вначале из смеси начинает выделяться аммиак, затем при 315- ХЖ, а при 337- непрореагировавший нашатырь. Слишком сложно, но в промышленности способ считается дешевым, тем более, что в водном растворе ХЖ осаждают аммиаком, регенерируя хлористый аммоний. Иногда используют другие хлориды - кальция или натрия, когда их катион в остатке не мешает дальнейшей переработке.

 

По осадку. А если его растворить в кислоте без большого избытка и в раствор поместить железо и глянуть - не выделится ли медь?

Изменено 22 Октября, 2017 в 06:39 пользователем radiodetaleylubitel

[aversun]

Одно такое вещество - хлорид золота 

По потенциалам окислять FeCl2 должен и TlCl3

Изменено 22 Октября, 2017 в 09:54 пользователем aversun

[N№4]

А как от рН зависит окисляемость  Fe²⁺ ? Может, всё-таки ацетат или цитрат легче перемешивать на воздухе?

[Хоббит)]

Ну, вот, пока я спал, знакомые поехали и накопали римские монеты... :(

 

А как от рН зависит окисляемость  Fe²⁺ ? Может, всё-таки ацетат или цитрат легче перемешивать на воздухе?

С ростом рН, вроде, легче окисляется.

А вы видели растворимый в воде ацетат Fe (3) , или как вы предлагаете потом от уксуса избавляться?

...

По осадку. А если его растворить в кислоте без большого избытка и в раствор поместить железо и глянуть - не выделится ли медь?

Я думал уже вчера аммиаком намочить... Ну, могу и с кислотой сделать...- потом. 

[N№4]

Ну, вот, пока я спал, знакомые поехали и накопали римские монеты... :(

 

С ростом рН, вроде, легче окисляется.

А вы видели растворимый в воде ацетат Fe (3) , или как вы предлагаете потом от уксуса избавляться?

Ацетат и цитрат 2 растворимы, выпадет не выпадет 3+, не важно. Прилить сильной кислоты, уксус отогнать, а в избытке лимонной травить тоже поди можно.