Varya Опубликовано 14 Октября, 2017 в 14:40 Поделиться Опубликовано 14 Октября, 2017 в 14:40 Водный раствор бензойной кислоты имеет рН 3,10. Рассчитать массовую концентрацию (г/л) бензойной кислоты в данном растворе.Ответ 1,3 г/л Помогите решить задачу) pH = 0,5* - lg (cHA + √c2HA + 4*Kw) Ka = [С6H5COO-]*[H3O+] / [C6H5COOH] K0a = 6.3*10-5 Ссылка на комментарий
M_GM Опубликовано 14 Октября, 2017 в 15:10 Поделиться Опубликовано 14 Октября, 2017 в 15:10 (изменено) Водный раствор бензойной кислоты имеет рН 3,10. Рассчитать массовую концентрацию (г/л) бензойной кислоты в данном растворе.Ответ 1,3 г/л Помогите решить задачу) pH = 0,5* - lg (cHA + √c2HA + 4*Kw) //откуда такая дикая формула? pH=-lg[H+] - находите отсюда, чему равна молярная концентрация ионов водорода [H+]=? Ka = [С6H5COO-]*[H3O+] / [C6H5COOH] //в этой формуле вместо [H3O+] можно писать [H+] Кроме этого учтите, что [С6H5COO-] = [H+] - подставляете найденное ранее значение [H+] и считаете , чему равна молярная концентрация самой кислоты, т.е. [C6H5COOH] А уж зная, что такое молярная масса от молярной концентрации переходите к массовой. Изменено 14 Октября, 2017 в 15:11 пользователем M_GM Ссылка на комментарий
Varya Опубликовано 15 Октября, 2017 в 11:46 Автор Поделиться Опубликовано 15 Октября, 2017 в 11:46 А можете решить ? pH=-lg[H+] - находите отсюда, чему равна молярная концентрация ионов водорода [H+]=? как это рассчитать? pH поделить на -lg ? ( просто не получается так) Ссылка на комментарий
M_GM Опубликовано 15 Октября, 2017 в 12:26 Поделиться Опубликовано 15 Октября, 2017 в 12:26 (изменено) Второй гений математики, не знающий что такое логарифм Хотя бы в Википедию заглянули Логарифм - это показатель степени, в которую надо возвести основание логарифма, чтобы получить подлогарифменное число т.е. запись lg(a) = b означает, что а=10b (lg - это десятичный логарифм, логарифм по основанию 10) pH=-lg[H+] отсюда lg[H+] = - рН, значит [H+] = 10-рН Изменено 15 Октября, 2017 в 12:26 пользователем M_GM Ссылка на комментарий
Varya Опубликовано 15 Октября, 2017 в 14:38 Автор Поделиться Опубликовано 15 Октября, 2017 в 14:38 Второй гений математики, не знающий что такое логарифм Хотя бы в Википедию заглянули Логарифм - это показатель степени, в которую надо возвести основание логарифма, чтобы получить подлогарифменное число т.е. запись lg(a) = b означает, что а=10b (lg - это десятичный логарифм, логарифм по основанию 10) pH=-lg[H+] отсюда lg[H+] = - рН, значит [H+] = 10-рН Спасибо, [H+] я нашла. [H+] = 10-3,1 = 0,000794328 Ka= [С6H5COO-]*[H3O+] / [C6H5COOH] Ka = 0,000794328 * 0,000794328 / [C6H5COOH] ; 0,000794328 * 0,000794328= 0,00000063 Ka = 6.3*10-5 0,000063 = 0,00000063 / [C6H5COOH] [C6H5COOH] = 0.01 Ну т.е. молярную концентрацию я нашла Как искать массовую концентрацию? Я пробовала, но 1.3 г/л как то не получился Ссылка на комментарий
M_GM Опубликовано 15 Октября, 2017 в 14:56 Поделиться Опубликовано 15 Октября, 2017 в 14:56 Спасибо, [H+] я нашла. [H+] = 10-3,1 = 0,000794328 //верно, но писать лучше без кучи нулей = 7,9*10-4 ... [C6H5COOH] = 0.01 //верно Ну т.е. молярную концентрацию я нашла Как искать массовую концентрацию? Я пробовала, но 1.3 г/л как то не получился Как пробовали? Что получили? Ссылка на комментарий
Varya Опубликовано 15 Октября, 2017 в 15:15 Автор Поделиться Опубликовано 15 Октября, 2017 в 15:15 Как пробовали? Что получили? с= n/V ; n = 0,01 * 1 = 0.01 (1 это литр) ну так как массовая концентрация - это отношение массы раств. в-ва к обьему раствора , то я нахожу массу m= n*M , m= 0.01 * 122 = 1.22 Потом уже делю на объем. В общем , не понимаю, что я делаю не так и как считать надо ? Ссылка на комментарий
Решение M_GM Опубликовано 15 Октября, 2017 в 15:37 Решение Поделиться Опубликовано 15 Октября, 2017 в 15:37 с= n/V ; n = 0,01 * 1 = 0.01 (1 это литр) ну так как массовая концентрация - это отношение массы раств. в-ва к обьему раствора , то я нахожу массу m= n*M , m= 0.01 * 122 = 1.22 Потом уже делю на объем. В общем , не понимаю, что я делаю не так и как считать надо ? Ну в общем то делаете верно, и значение получили близкое. Что не учли: Концентрация [C6H5COOH], которая в константе: Ka= [С6H5COO-]*[H3O+] / [C6H5COOH] и которую вы нашли, это не вся концентрация кислоты, а концентрация ее недиссоциированной части. Но кислота диссоциирует: C6H5COOH = C6H5COO- + H+ И концентрация ее диссоциированной части [C6H5COO-] равна концентрации ионов водорода =7,9*10-4 Чтобы найти общую концентрацию кислоты, надо сложить первое и второе: Собщ = 0,01+ 0,00079 = 0,01079 (моль/л) что сделает ответ более точным Ссылка на комментарий
Varya Опубликовано 15 Октября, 2017 в 15:57 Автор Поделиться Опубликовано 15 Октября, 2017 в 15:57 Спасибо))) Ссылка на комментарий
Рекомендуемые сообщения
Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь
Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий
Создать аккаунт
Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!
Регистрация нового пользователяВойти
Уже есть аккаунт? Войти в систему.
Войти