Перейти к содержанию
Форум химиков на XuMuK.ru

Гидролиз сульфита алюминия


Рекомендуемые сообщения

Решение задач, рефераты, курсовые! Онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже!

Подскажите, с какой скоростью будет проходить реакция, возможна ли она вообще?

Идет ли такая реакция?Al2(SO3)3+3H2O=2Al(OH)3+3SO2

Изменено пользователем Dmitry0712
Ссылка на комментарий

Именно про такую и пишут. Эта соль водой полностью разлагается(гидролизуется).

Aluminum sulfite has a molar mass of 294.15 grams per mole. When the compound is mixed with water, it forms aluminum hydroxide and sulfur dioxide, represented by the chemical formulas Al(OH)3 and SO2. This process is called hydrolysis. 

Но это теоретически. На практике в холодной воде гидролиз либо не идет, либо идет медленно, а в горячей воде выпадает в осадок основной сульфит алюминия Al(SO3)OH, причем его формулу приводят как димер Al2(SO3)2(OH)2

Изменено пользователем radiodetaleylubitel
Ссылка на комментарий

Спасибо большое. Просто во всех книгах написано, что соединения вообще не существует

Не понимаю, почему в таблицах растворимости стоит "?" ?

post-132476-0-38016700-1511536664_thumb.png

Изменено пользователем Dmitry0712
Ссылка на комментарий

http://img.findpatent.ru/img_data/350/3504732.jpg


Спасибо большое. Просто во всех книгах написано, что соединения вообще не существует
Не понимаю, почему в таблицах растворимости стоит "?" ?

Вещество как реактив не выпускается, и похоже, потребности в нем нету никакой. К тому же в воде постепенно разлагается с выделением газа. Вот никто и не занимался исследованием его растворимости.

Хотя, судя по патенту, оно неплохо должно растворяться в воде под давлением сернистого газа(чем смещают равновесие реакции в сторону устойчивости).

Ссылка на комментарий

Если в холодной воде гидролиз не идет, то Al2(SO3)3 может выпасть в осадок? Дальше бы просто отфильтровали сульфит и все

Изменено пользователем Dmitry0712
Ссылка на комментарий
Именно про такую и пишут. Эта соль водой полностью разлагается(гидролизуется).

 

Но это теоретически. На практике в холодной воде гидролиз либо не идет, либо идет медленно, а в горячей воде выпадает в осадок основной сульфит алюминия Al(SO3)OH, причем его формулу приводят как димер Al2(SO3)2(OH)2

Хмм. А что тогда будет со, скажем, CuI2?

CuI2+H2O=CuOHI+HI? И будет ли это как-то зависеть от температуры раствора?

Ссылка на комментарий

Все хуже: окисление иодида медью

 

Я думал, что реакции будет две, и получившийся CuOHI тоже разложится водой:

CuI2+H2O=CuOHI+HI

CuOHI+H2O=Cu(OH)2+HI

 

Это не так?

Изменено пользователем Dmitry0712
Ссылка на комментарий

Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать учетную запись

Зарегистрируйте новую учётную запись в нашем сообществе. Это очень просто!

Регистрация нового пользователя

Войти

Уже есть аккаунт? Войти в систему.

Войти
  • Последние посетители   0 пользователей онлайн

    • Ни одного зарегистрированного пользователя не просматривает данную страницу
×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика