Перейти к содержанию
Форум химиков на XuMuK.ru

Растворение гидратов


Gabrail

Рекомендуемые сообщения

Решение задач, рефераты, курсовые! Онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже!

Здравствуйте, глупый будет вопрос... при растворении гидратов в воде они разрушаются? Ну, т.е был гидрат и нет гидрата, теперь это просто растворенная соль в воде и вода гидратов перешла в общий объём воды? Или как?

Ссылка на комментарий

Здравствуйте, глупый будет вопрос... при растворении гидратов в воде они разрушаются? Ну, т.е был гидрат и нет гидрата, теперь это просто растворенная соль в воде и вода гидратов перешла в общий объём воды? Или как?

Не обязательно или не полностью.

Кристаллогидрат CuSO4*5H2O имеет правильную формулу [CuSO4(H2O)4]*H2O, т.е. является комплексным соединением, так комплекс [CuSO4(H2O)4] может в воде сохраняться.

Ссылка на комментарий
Не обязательно или не полностью.

Кристаллогидрат CuSO4*5H2O имеет правильную формулу [CuSO4(H2O)4]*H2O, т.е. является комплексным соединением, так комплекс [CuSO4(H2O)4] может в воде сохраняться.

а как понять, сколько воды кристаллогидрата уйдет при растворении? Вот в случае с купоросом, как определяется количество воды в комплексе?
Ссылка на комментарий

а как понять, сколько воды кристаллогидрата уйдет при растворении?

 

Вот в случае с купоросом, как определяется количество воды в комплексе?

А никак, только приблизительно, если вода является лигандом, то опираясь на константу нестойкойкости комплекса. Кроме того существует еще такой процесс как сольватация.

 

Определяется характерным для данного элемента координационным числом. 

Ссылка на комментарий

Здравствуйте, глупый будет вопрос... при растворении гидратов в воде они разрушаются? Ну, т.е был гидрат и нет гидрата, теперь это просто растворенная соль в воде и вода гидратов перешла в общий объём воды? Или как?

В водном растворе ионы в общем случае будут еще более гидратированы, чем в твердой соли, поскольку отсутствуют налагаемые решеткой ограничения. Вода как лиганд в координационной сфере держится слабо и свободно обменивается с водой в свободном объеме, так что вопрос довольно бессмысленный.

Ссылка на комментарий
Разумеется.
то есть, если я возьму одинаковую массу этих кристаллогидратов и растворю их в одинаковых объемах, то единственное отличие этих растворов будет концентрация ионов Na+ и H2PO4-?
Ссылка на комментарий

 

 

то есть, если я возьму одинаковую массу этих кристаллогидратов и растворю их в одинаковых объемах, то единственное отличие этих растворов будет концентрация ионов Na+ и H2PO4-?

В общем, да. Только разных ионов в растворе будет больше из-за гидролиза и диссоциации H2PO4-.

Изменено пользователем Paul_K
Ссылка на комментарий

Кристаллогидрат CuSO4*5H2O имеет правильную формулу [CuSO4(H2O)4]*H2O, т.е. является комплексным соединением, так комплекс [CuSO4(H2O)4] может в воде сохраняться.

Ну не все так просто. Комплекс-то он комплекс, но в твердом виде - 3-хмерный полимер, в растворе эта структура точно разрушается. Сохранится ли что-то из сульфата около иона меди в растворе - черт его знает.

 

 

post-5913-0-74159400-1514055587_thumb.jpg

 

 

Beevers_1932.pdf

Ссылка на комментарий

Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать учетную запись

Зарегистрируйте новую учётную запись в нашем сообществе. Это очень просто!

Регистрация нового пользователя

Войти

Уже есть аккаунт? Войти в систему.

Войти
  • Последние посетители   0 пользователей онлайн

    • Ни одного зарегистрированного пользователя не просматривает данную страницу
×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика