Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru

Растворение гидратов


Gabrail

Рекомендованные сообщения

Здравствуйте, глупый будет вопрос... при растворении гидратов в воде они разрушаются? Ну, т.е был гидрат и нет гидрата, теперь это просто растворенная соль в воде и вода гидратов перешла в общий объём воды? Или как?

Ссылка на сообщение

Здравствуйте, глупый будет вопрос... при растворении гидратов в воде они разрушаются? Ну, т.е был гидрат и нет гидрата, теперь это просто растворенная соль в воде и вода гидратов перешла в общий объём воды? Или как?

Не обязательно или не полностью.

Кристаллогидрат CuSO4*5H2O имеет правильную формулу [CuSO4(H2O)4]*H2O, т.е. является комплексным соединением, так комплекс [CuSO4(H2O)4] может в воде сохраняться.

Ссылка на сообщение
Не обязательно или не полностью.

Кристаллогидрат CuSO4*5H2O имеет правильную формулу [CuSO4(H2O)4]*H2O, т.е. является комплексным соединением, так комплекс [CuSO4(H2O)4] может в воде сохраняться.

а как понять, сколько воды кристаллогидрата уйдет при растворении? Вот в случае с купоросом, как определяется количество воды в комплексе?
Ссылка на сообщение

а как понять, сколько воды кристаллогидрата уйдет при растворении?

 

Вот в случае с купоросом, как определяется количество воды в комплексе?

А никак, только приблизительно, если вода является лигандом, то опираясь на константу нестойкойкости комплекса. Кроме того существует еще такой процесс как сольватация.

 

Определяется характерным для данного элемента координационным числом. 

Ссылка на сообщение

Здравствуйте, глупый будет вопрос... при растворении гидратов в воде они разрушаются? Ну, т.е был гидрат и нет гидрата, теперь это просто растворенная соль в воде и вода гидратов перешла в общий объём воды? Или как?

В водном растворе ионы в общем случае будут еще более гидратированы, чем в твердой соли, поскольку отсутствуют налагаемые решеткой ограничения. Вода как лиганд в координационной сфере держится слабо и свободно обменивается с водой в свободном объеме, так что вопрос довольно бессмысленный.

Ссылка на сообщение
Разумеется.
то есть, если я возьму одинаковую массу этих кристаллогидратов и растворю их в одинаковых объемах, то единственное отличие этих растворов будет концентрация ионов Na+ и H2PO4-?
Ссылка на сообщение

 

 

то есть, если я возьму одинаковую массу этих кристаллогидратов и растворю их в одинаковых объемах, то единственное отличие этих растворов будет концентрация ионов Na+ и H2PO4-?

В общем, да. Только разных ионов в растворе будет больше из-за гидролиза и диссоциации H2PO4-.

Ссылка на сообщение

Кристаллогидрат CuSO4*5H2O имеет правильную формулу [CuSO4(H2O)4]*H2O, т.е. является комплексным соединением, так комплекс [CuSO4(H2O)4] может в воде сохраняться.

Ну не все так просто. Комплекс-то он комплекс, но в твердом виде - 3-хмерный полимер, в растворе эта структура точно разрушается. Сохранится ли что-то из сульфата около иона меди в растворе - черт его знает.

 

 

post-5913-0-74159400-1514055587_thumb.jpg

 

 

Beevers_1932.pdf

Ссылка на сообщение

Архивировано

Эта тема находится в архиве и закрыта для публикации сообщений.

  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу.

×
×
  • Создать...