avg 113 Опубликовано: 28 декабря 2017 Рассказать Опубликовано: 28 декабря 2017 для меди не очень. Для цинка хзДля меди вроде чуть выше 600да ясно что облегчает, но технику осложняет. А без возгонки, просто казан на огне Медь же восстанавливается посредством СО, если восстановитель С. И почему карбид? Применительно к сабжу это кальций с примесью углерода. Ссылка на сообщение
dmr 2 424 Опубликовано: 29 декабря 2017 Автор Рассказать Опубликовано: 29 декабря 2017 растворить оксид цинка в растворе аммиака и осадить электролизом. УмнО))) Так почему карбидом без возгонки цинка не восстановить? Ссылка на сообщение
antabu 439 Опубликовано: 29 декабря 2017 Рассказать Опубликовано: 29 декабря 2017 У нас карбид дешевый За счёт чего? Ссылка на сообщение
aversun 5 262 Опубликовано: 29 декабря 2017 Рассказать Опубликовано: 29 декабря 2017 Так почему карбидом без возгонки цинка не восстановить? Расчет показывает, что для восстановления нужна температура не менее 860°С Ссылка на сообщение
Хоббит) 490 Опубликовано: 29 декабря 2017 Рассказать Опубликовано: 29 декабря 2017 растворить оксид цинка в растворе аммиака и осадить электролизом. Тогда можно и нагревом в конц. р-ре солей аммония; в расплавах солей аммония ( в том числе и с возгоняемыми), в расплаве или р-ре щелочей... Если это расплавы типа щёлочи, то можно пробовать восстанавливать оттуда. С учетом требования смачиваемости, вполне возможно получение какого-нибудь легкоплавкого сплава с цинком. Ссылка на сообщение
aversun 5 262 Опубликовано: 29 декабря 2017 Рассказать Опубликовано: 29 декабря 2017 растворить оксид цинка в растворе аммиака и осадить электролизом. Растворить в едком натре http://metal-archive.ru/cinkovanie/4550-schelochnye-bescianistye-elektrolity-dlya-cinkovaniya.html Ссылка на сообщение
dmr 2 424 Опубликовано: 29 декабря 2017 Автор Рассказать Опубликовано: 29 декабря 2017 Расчет показывает, что для восстановления нужна температура не менее 860°С А по какому уравнению реакции считали температуру? Ссылка на сообщение
aversun 5 262 Опубликовано: 29 декабря 2017 Рассказать Опубликовано: 29 декабря 2017 А по какому уравнению реакции считали температуру? 3ZnO + CaC2 = Zn + CaO + 2CO Ссылка на сообщение
dmr 2 424 Опубликовано: 30 декабря 2017 Автор Рассказать Опубликовано: 30 декабря 2017 При обозначенных температурах вряд ли СО, скорее СО2, и вообще вряд ли углерод будет восстановителем ЦИНКА, при ЭТИХ температурах. Мне кажется продукты будут Zn+CaO+2C Если делать на воздухе углерод может просто выгорать, образуя восстановительную атмосферу Но даже по вашему уравнению 3ZnO+CaC2=3Zn+CaO+2CO Исходя из, справочных величин, получается 665 КЕЛЬВИН Думаю ошибка была в забытом коэффициенте 3 около цинка, и в кельвинах, вместо цельсия Если я сам не обсчитался где то)) Ссылка на сообщение
aversun 5 262 Опубликовано: 30 декабря 2017 Рассказать Опубликовано: 30 декабря 2017 При обозначенных температурах вряд ли СО, скорее СО2, и вообще вряд ли углерод будет восстановителем ЦИНКА, при ЭТИХ температурах. Мне кажется продукты будут Zn+CaO+2C Если делать на воздухе углерод может просто выгорать, образуя восстановительную атмосферу Но даже по вашему уравнению 3ZnO+CaC2=3Zn+CaO+2CO Исходя из, справочных величин, получается 665 КЕЛЬВИН Думаю ошибка была в забытом коэффициенте 3 около цинка, и в кельвинах, вместо цельсия Если я сам не обсчитался где то)) Я не забыл про кельвины, я забыл энтропию цинка учесть ((( Ссылка на сообщение
Рекомендованные сообщения
Архивировано
Эта тема находится в архиве и закрыта для публикации сообщений.