avg Опубликовано 28 Декабря, 2017 в 22:06 Поделиться Опубликовано 28 Декабря, 2017 в 22:06 для меди не очень. Для цинка хзДля меди вроде чуть выше 600да ясно что облегчает, но технику осложняет. А без возгонки, просто казан на огне Медь же восстанавливается посредством СО, если восстановитель С. И почему карбид? Применительно к сабжу это кальций с примесью углерода. Ссылка на комментарий
dmr Опубликовано 29 Декабря, 2017 в 03:19 Автор Поделиться Опубликовано 29 Декабря, 2017 в 03:19 растворить оксид цинка в растворе аммиака и осадить электролизом. УмнО))) Так почему карбидом без возгонки цинка не восстановить? Ссылка на комментарий
antabu Опубликовано 29 Декабря, 2017 в 05:14 Поделиться Опубликовано 29 Декабря, 2017 в 05:14 У нас карбид дешевый За счёт чего? Ссылка на комментарий
aversun Опубликовано 29 Декабря, 2017 в 05:42 Поделиться Опубликовано 29 Декабря, 2017 в 05:42 Так почему карбидом без возгонки цинка не восстановить? Расчет показывает, что для восстановления нужна температура не менее 860°С Ссылка на комментарий
Хоббит) Опубликовано 29 Декабря, 2017 в 09:20 Поделиться Опубликовано 29 Декабря, 2017 в 09:20 растворить оксид цинка в растворе аммиака и осадить электролизом. Тогда можно и нагревом в конц. р-ре солей аммония; в расплавах солей аммония ( в том числе и с возгоняемыми), в расплаве или р-ре щелочей... Если это расплавы типа щёлочи, то можно пробовать восстанавливать оттуда. С учетом требования смачиваемости, вполне возможно получение какого-нибудь легкоплавкого сплава с цинком. Ссылка на комментарий
aversun Опубликовано 29 Декабря, 2017 в 09:41 Поделиться Опубликовано 29 Декабря, 2017 в 09:41 растворить оксид цинка в растворе аммиака и осадить электролизом. Растворить в едком натре http://metal-archive.ru/cinkovanie/4550-schelochnye-bescianistye-elektrolity-dlya-cinkovaniya.html Ссылка на комментарий
dmr Опубликовано 29 Декабря, 2017 в 13:15 Автор Поделиться Опубликовано 29 Декабря, 2017 в 13:15 Расчет показывает, что для восстановления нужна температура не менее 860°С А по какому уравнению реакции считали температуру? Ссылка на комментарий
aversun Опубликовано 29 Декабря, 2017 в 20:48 Поделиться Опубликовано 29 Декабря, 2017 в 20:48 А по какому уравнению реакции считали температуру? 3ZnO + CaC2 = Zn + CaO + 2CO Ссылка на комментарий
dmr Опубликовано 30 Декабря, 2017 в 04:46 Автор Поделиться Опубликовано 30 Декабря, 2017 в 04:46 При обозначенных температурах вряд ли СО, скорее СО2, и вообще вряд ли углерод будет восстановителем ЦИНКА, при ЭТИХ температурах. Мне кажется продукты будут Zn+CaO+2C Если делать на воздухе углерод может просто выгорать, образуя восстановительную атмосферу Но даже по вашему уравнению 3ZnO+CaC2=3Zn+CaO+2CO Исходя из, справочных величин, получается 665 КЕЛЬВИН Думаю ошибка была в забытом коэффициенте 3 около цинка, и в кельвинах, вместо цельсия Если я сам не обсчитался где то)) Ссылка на комментарий
aversun Опубликовано 30 Декабря, 2017 в 06:15 Поделиться Опубликовано 30 Декабря, 2017 в 06:15 При обозначенных температурах вряд ли СО, скорее СО2, и вообще вряд ли углерод будет восстановителем ЦИНКА, при ЭТИХ температурах. Мне кажется продукты будут Zn+CaO+2C Если делать на воздухе углерод может просто выгорать, образуя восстановительную атмосферу Но даже по вашему уравнению 3ZnO+CaC2=3Zn+CaO+2CO Исходя из, справочных величин, получается 665 КЕЛЬВИН Думаю ошибка была в забытом коэффициенте 3 около цинка, и в кельвинах, вместо цельсия Если я сам не обсчитался где то)) Я не забыл про кельвины, я забыл энтропию цинка учесть ((( Ссылка на комментарий
Рекомендуемые сообщения
Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь
Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий
Создать учетную запись
Зарегистрируйте новую учётную запись в нашем сообществе. Это очень просто!
Регистрация нового пользователяВойти
Уже есть аккаунт? Войти в систему.
Войти